√ Kumpulan Soal Ulangan Larutan Elektrolit, Redoks, Tata Nama Beserta Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Larutan Elektrolit & Non Elektrolit

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan non elektrolit serta jelaskan mengapa larutan elektrolit sanggup menghantarkan listrik

PEMBAHASAN :

Larutan elektrolit merupakan larutan yang sanggup menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit larutan yang tidak sanggup menghantarkan listrik. Larutan elektrolit sanggup menghantarkan listrik alasannya yaitu dalam larutannya terdapat ion-ion yang sanggup melepaskan elektron dan menangkap elektron sehingga elektron sanggup mengalir diantara dua kutub.

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLIT DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Jika diketahui data pengamatan pengujian daya hantar listrik dengan alat uji sebagai berikut:

Tentukan manakah larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit, Jelaskan!

PEMBAHASAN :

Hasil daya hantar listrik beberapa larutan dalam uji daya hantar listrik:

• Larutan elektrolit berpengaruh : lampu menyala terang, gelembung banyak.


• Larutan elektrolit lemah : lampu menyala redup/tidak menyala, gelembung sedikit.


• Larutan non elektrolit : lampu tidak menyala, gelembung tidak ada.

Dari ciri-ciri di atas, maka

• Larutan A : larutan non elektrolit


• Larutan B : larutan elektrolit kuat


• Larutan C : larutan elektrolit lemah


• Larutan D : larutan elektrolit lemah

Soal No.3

Diketahui 3 buah larutan akan diuji daya hantarnya, lengkapi tabel berikut sesuai dengan jenis larutan elektrolitnya menurut pengamatan lampu dan gelembung

PEMBAHASAN :

• larutan BaSO₄ merupakan garam yang termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat


• Larutan AgOH merupakan basa lemah yang termasuk kedalam elektrolit lemah


• Larutan C₁₂H₂₂O₁₁ (sukrosa/gula putih) merupakan larutan non elektrolit

Berdasarkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit pada soal no 2, maka:

• Larutan BaSO₄ lampu menyala terang, gelembung banyak.


• Larutan AgOH lampu menyala redup, gelembung sedikit


• Larutan C₁₂H₂₂O₁₁ lampu mati, tidak ada gelembung.

Soal No.4

Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan berikut:

a.Ca(NO₃)₂

b.Zn(OH)₂

c.CO(NH₂)₂

PEMBAHASAN :

a. Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO_3^–

b. Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^–

c. CO(NH₂)₂ → CO(NH₂)₂ (tidak mengalami ionisasi)

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Urutkan larutan berikut menurut daya hantar listriknya

• HBr 0,1 M


• H₂SO₄ 0,1 M


• NH₃ 0,1 M


• C₂H₅OH

PEMBAHASAN :

HBr dan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat, NH₃ merupakan larutan elektrolit lemah sedangkan C₂H₅OH merupakan larutan non elektrolit. HBr dan H₂SO₄ keduanya merupakan elektrolit berpengaruh dengan molaritas yang sama. H₂SO₄ lebih berpengaruh elektrolitnya alasannya yaitu mengandung ion yang lebih banyak.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO_4^2- (3 ion)

HBr → H⁺ + Br^– (2 ion)

Soal No.6

Mengapa garam dapur padat tidak sanggup menghantarkan listrik sedangkan garam dapur cair dan larutan garam dapur sanggup menghantarkan listrik.

PEMBAHASAN :

Garam dapur (NaCl) merupakan senyawa ion yang termasuk larutan elektrolit kuat. Senyawa ion jikalau dalam bentuk padat belum mempunyai ion-ion yang bergerak bebas. Sedangkan dalam bentuk cair dan larutannnya NaCl sudah mempunyai ion-ion yang sanggup menghantarkan listrik

Soal No.7

Tentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini:

1. NH₄NO₃


2. H₂O₂


3. N₂O₃


4. MnO₄2-


5. PO₄3-

PEMBAHASAN :

1. NH₄NO₃, senyawa harus dibagi dua dulu, sesuai ion yang terbentuk
   
   NH₄NO₃ → NH₄+ + NO₃–
   
   Menentukan b.o N dalam NH_4⁺
   
   b.o N x 1 + b.o H x 4 = +1
   
   b.o N + (1) x 4 = +1
   
   b.o N = -3
   
   Menentukan b.o N dalam NO_3^–
   
   b.o N x 1 + b.o O x 3 = -1
   
   b.o N + (-2) x 3 = -1
   
   b.o N = +5


2. H₂O₂
   
   b.o H x 2 + b.o O x 2 = 0
   
   (+1) x 2 + b.o O x 2 = 0 (masukan pertama kali b.o H alasannya yaitu prioritas lebih tinggi
   
   2b.o O = -2
   
   b.o O = -1


3. N₂O₃
   
   b.o N x 2 + b.o O x 3 = 0
   
   b.o N x 2 + (-2) x 3 = 0
   
   b.o N x 2 – 6 = 0
   
   2b.o N = +6
   
   b.o N = +3


4. MnO_4^2-
   
   b.o Mn x 1 + b.o O x 4 = -2
   
   b.o Mn + (-2) x 4 = -2
   
   b.o Mn – 8 = -2
   
   b.o Mn = +6


5. PO_4^3-
   
   b.o P x 1 + b.o O x 4 = -3
   
   b.o P + (-2) x 4 = -3
   
   b.o P – 8 = -3
   
   b.o P = +5

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redok berikut

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

PEMBAHASAN :

• MnO₂ mengalami penurunan biloks sehingga mengalami reaksi reduksi atau sebagai OKSIDATOR


• HCl mengalami kenaikan biloks sehingga mengalami reaksi oksidasi atau sebagai REDUKTOR


• hasil oksidasi yaitu zat di produk akhir mengalami reaksi oksidasi yaitu Cl₂


• hasil reduksi yaitu zat di produk akhir mengalami reaksi reduksi yaitu MnCl₂

Soal No.9

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan

a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

b. Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

PEMBAHASAN :

1. tidak ada zat yang mengalami kenaikan atau penurunan biloks sehingga bukan termasuk reaksi redoks


2.  Termasuk reaski redoks alasannya yaitu ada zat yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks

Soal No.10

Tuliskan nama senyawa berikut:

a. P₂O₅

b. Na₂O

c. CuBr₂

d. (NH₄)₂SO₄

PEMBAHASAN :

1. P₂O₅ termasuk senyawa kovalen alasannya yaitu tersusun dari non logam dan non logam, maka dalam tata nama harus menyebutkan jumlah atomnya. Sehingga namanya yaitu Diposfor pentaoksida


2. Na₂O termasuk senyawa ion alasannya yaitu tersusun dari logam dan non logam. Logamnya hanya mempunyai 1 biloks sehingga tidak perlu disebutkan biloksnya. Penamaannya tanpa perlu menyebut jumlah atomnya. Sehingga namanya menjadi Natrium oksida


3. CuBr₂ termasuk senyawa ion alasannya yaitu tersusun dari logam dan non logam. Logamnya mempunyai lebih dari 1 biloks sehingga perlu disebutkan biloksnya dalam bentuk angka romawi. Biloks dari Cu dalam senyawa CuBr2 yaitu +2. Penamaannya tanpa perlu menyebut jumlah atomnya. Sehingga namanya menjadi Tembaga (II) bromida


4. (NH₄)₂SO₄ disebut juga senyawa poliatomik alasannya yaitu tersusun dari beberapa atom. Senyawa tersebut tersusun dari ion NH₄+ yang mempunyai nama ion amonium dan ion SO₄2- yang mempunyai nama sulfat. Makara namanya cukup menggabungkan nama kation dan anionnya yaitu amonium sulfat

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLIT DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

 

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post