√ Pola Soal Pembahasan Sifat Koligatif Bab I

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Soal No.2

Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda alasannya yaitu mempunyai jumlah partikel yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.3

Tentukanlah kemolalan larutan yang dibentuk dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sifat Koligatif

Soal No.4

Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH₃COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.5

Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN :











%

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

Soal No.6

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)₂) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA :Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7

Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN :

misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 – 10 = 90 gram

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian III

Soal No.8

Tentukan kadar larutan glukosa, bila diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN :



n glukosa = 1 mol

Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr

n air = 5-1 = 4 mol

Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.9

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

PEMBAHASAN :

massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10

Hitunglah kemolalan larutan yang dibentuk dengan melarutkan 31 mL glikol (C₂H₆O₂)dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr

massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11

Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan setelah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

sebelum dicampurkan







Setelah dicampurkan

Soal No.12

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN: :

Soal No.13

Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :









%

Soal No.14

Tentukan fraksi mol NaNO₃ dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO₃ dalam 250 mL air

PEMBAHASAN :

massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr

Soal No.15

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN :

2 molal sanggup diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air

jadi n urea = 2mol

Soal No.16

Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na⁺ + fraksimol OH^– dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)

PEMBAHASAN :





nNaOH = nNa⁺ = nOH^–=0,5 mol

Soal No.17

Apa yang dimaksud dengan:

a. uap jenuh

b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN :

a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembnan dengan laju yang sama

b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18

Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan tanggapan anda.

PEMBAHASAN :

Alkohol akan lebih gampang menguap di bandingkan air bila pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19

Tekanan uap air pada 29^o

a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)

b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :

a. misalkan 100 % urea = 100 gram

maka 20% urea = 20 gr urea

massa air = 80 gr









b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air

Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut yaitu 0,52^oC/m dan 1,86 ^oC/m)

PEMBAHASAN :

Menghitung molalitas terlebih dahulu





ΔT_f = K_f.m

ΔT_f = 1,86. 4,03

ΔT_f = 7,49

T_f^o-T_fl= 7,49

T_fl= – 7,49^oC

ΔT_b = K_b.m

ΔT_b = 0,52. 4,03

ΔT_b = 2,09

T_bl-T_b^o= 2,09

T_bl= 102,09^oC

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S₈, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 ^oC dan membeku pada 16,6 ^oC pada tekanan 1 atm (K_b CH₃COOH = 3,1 ^oC/m; K_f CH₃COOH = 3,6 ^oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN :

menentukan molalitas





menentukan titik didih larutan

ΔT_b = K_b.m

ΔT_b = 3,1. 0,312

ΔT_b = 0,967 ^oC

T_bl-T_b^o= 0,967

T_bl= 118,3 + 0,967 = 119,267^oC

menentukan titik beku larutan

ΔT_f = K_f.m

ΔT_f = 3,6. 0,312

ΔT_f = 1,12 ^oC

T_f^o-T_fl = 1,12

T_fl= 16,6 – 1,12 = 15,48^oC

Soal No.22

Di stuatu kawasan pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 ^oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 ^oC yaitu 657,6 mmHg

a. Berapa tekanan udara rata-rata di kawasan tersebut?

b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 ^oC (K_b air = 0,52 ^oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg

b. ΔT_b = K_b.m

Soal No.23

Suatu larutan mendidih pada 100,2 ^oC. Tentukan titik beku larutan itu. (K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m )

PEMBAHASAN :

Untuk memilih titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:



molalitas di coret alasannya yaitu sama





T_fl = -0,71 ^oC

Soal No.24

Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 ^oC (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

π = M.R.T

Soal No.25

Berapa gram glukosa (Mr= 180) diharapkan untuk menciptakan 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25^oC

PEMBAHASAN :

π = M.R.T

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.26

Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27^oC

PEMBAHASAN :

π = M.R.T

Soal No.27

Tekanan osmotik darah insan pada 37^oC yaitu 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diharapkan untuk menciptakan 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN :

isotonik artinya mempunyai tekanan osmotik sama

π₁ = π₂

Soal No.28

Jika dianggap mengion tepat (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m (

PEMBAHASAN :

mencari molalitas terlebih dahulu





NaCl merupakan elektrolit berpengaruh sehingga i = n = 2

ΔT_b = K_b.m.i

ΔT_b = 0,52.0,2.2

ΔT_b = 0,208

T_bl-T_b^o= 0,208

T_bl= 100 + 0,208 = 100,208^oC

menentukan titik beku larutan

ΔT_f = K_f.m.i

ΔT_f = 1,86. 0,2.2

ΔT_f = 0,744 ^oC

T_f^o-T_fl = 0,744

T_fl= 0 – 0,744 = -0,744^oC

Soal No.29

Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)₂, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 ^oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (K_b air = 0,52 ^oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN :

ΔT_b = K_b.m.i

100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α)

0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)









Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2

122,5 = Ar M + 32 + 2

Ar M = 122,5 – 34

Ar M = 88

Soal No.30

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl₂ (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu K_f air = 1,86 ^oC/m

PEMBAHASAN :

Mencari molalitas urea





Mencari molalitas NaCl





Mencari molalitas CaCl₂





ΔT_f = K_f.m_total

ΔT_f = 1,86. (1+0,2.2+0,1.3)

ΔT_f = 1,302

T_f^o-T_fl = 1,302

T_fl= 0 – 1,302 = -1,302^oC

Soal No.31

Suatu larutan garam dapur pada suhu t^oC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut yaitu 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN :

diketahui ΔP = 0,4 mmHg

P^o = 24 mmHg, mencari nilai x_t terlebih dahulu

ΔP = P^o . x_t





karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai n_t dan n_p sanggup eksklusif dicari dari x_t

n_t.i = 1 mol



n_p = 60-1 = 59 mol

Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32

Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 ^oC.Jika diketahui K_b air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.

PEMBAHASAN :

ΔTb = 100,0468 – 100 = 0,0468 ^oC

Mr MgSO<sub>4 = 120

jumlah ion (n) MgSO4 = 2

menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat











Menentukan titik beku larutan

Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb



Karena nilai m dan i nya sama maka:





ΔTf = Tf^o – Tfl

0,167 = 0 – Tfl

Tfl = -0,167^oC</sub>

Soal No.33

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini bila diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg yaitu 20 liter.

PEMBAHASAN :

Metana = CH₄,Mr = 16

Mr NaCl = 58,5

i NaCl = 2

untuk memilih tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan



Karena R dan T nya sama maka

Soal No.34

Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui K_f air = 1,86 ^oC/m. Setelah kedua larutan dicampu dan diaduk, pada suhu berapakah gabungan tersebut akan membeku

PEMBAHASAN :

Mr NaOH = 40

Mr HCl = 36,5

i NaOH = 2

i HCl = 2

Mencari Titik beku gabungan NaOH dan HCl









ΔT_f = T_f^o-T_fl

1,86 = 0 – T_fl

T_fl = – 1,86 ^oC

Soal No.35

Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. K_{f/sub> air = 1,86 ^oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan}

PEMBAHASAN :

Reaksi yang terjadi bila Logam Na Dimasukan ke dalam air

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

Mr NaOH = 40

i = 2

mol Na = mol NaOH = 0,43

Menentukan titik beku NaOH







ΔT_f = T_f^o-T_fl

16,17 = 0 – T_fl

T_fl = – 16,17 ^oC

menentukan volume H₂ (keadaan standar)

mol H₂ = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol

pada keadaan standar berlaku:

V = n x 22,4L

V = 0,215 x 22,4 L

V = 4,816 L

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post