√ Kumpulan Soal Ulangan Asam Basa Beserta Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Asam Basa Dengan Pembahasannya

Soal No.1

Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikut

H₂SO₄ + HCOOH ⇔ HSO₄^– + HCOOH₂⁺

PEMBAHASAN :

Pasangan asam- basa konjugasi yaitu teori yang di cetuskan oleh Bronsted-Lowry. Dimana asam yaitu zat yang memberikan/donor proton(H⁺) sehingga di selesai akan berkurang 1 H⁺. Sedangkan basa yaitu penerima/akseptor proton(H⁺) sehingga di selesai akan bertambah 1H⁺. Jika dilihat dari reaksinya:

H₂SO₄ berkurang 1H⁺ menjadi HSO₄^– sehingga H₂SO₄ bersifat asam sedangkan HSO₄^– akan bersifat basa atau menjadi basa konjugasi

HCOOH bertambah 1H⁺ menjadi HCOOH₂⁺ sehingga HCOOH bersifat basa sedangkan HCOOH₂⁺ akan bersifat asam atau menjadi asam konjugasi

Maka pasangan asam-basa konjugasinya yaitu H₂SO₄ – HSO₄^–

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ASAM BASA & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Jika 9,8 H₂SO₄ (Ar H = 1, S = 32, O = 16) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 250 mL, maka pH larutan tersebut adalah…

PEMBAHASAN :

Mr H₂SO₄ = (1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4) = 98

Menentukan molaritas H₂SO₄



Menentukan pH

Karena H₂SO₄ merupakan asam berpengaruh maka rumusannya:

[H⁺] = a. Ma = 2. 0,4 M = 0,8 M = 8 x 10^-1 M

pH = – log[H⁺] = – log 8 x 10^-1 M = 1 – log 8

Soal No.3

Larutan NH₄OH mempunyai molaritas 0,05 M, jikalau diketahui Kb NH₄OH = 2 x 10^-5 maka derajat ionisasi NH₄OH adalah….

PEMBAHASAN :

NH₄OH merupakan basa lemah sehingga terionisasi sebagian. Untuk memilih derajat ionisasinya memakai rumusan:

Soal No.4

Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut:

Hasil analisis sampel air sebagai berikut:

• terhadap indikator metil jingga memberi warna kuning


• terhadap indikator bromkresol hijau memberi warna biru


• terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru


• terhadap indikator fenolphtalein tidak memberi warna.

Perkiraan pH sampel air tersebut adalah….

PEMBAHASAN :

Dalam mengerjakan soal ini cukup melihat posisi warna yang diperlihatkan dengan pH nya. Jika warna yang diperlihatkan berada di kanan, maka pHnya di atas angka yang kanan. Jika warna yang diperlihatkan di kiri maka pHnya di bawah angka yang kiri. Jika warnanya perpaduan warna kiri kanan. maka PH nya berada di rentan angka kiri kanan.

• sampel air dengan metil jingga memberi warna kuning artinya pH di atas 4,4


• sampel air dengan bromkresol hijau memberi warna biru artinya pH di atas 5,4


• sampel air dengan bromtimol biru memberi warna biru artinya pH di atas 7,6


• sampel air dengan metil fenolphtalein tidak memberi warna artinya pH di bawah 8,3

Jika lebih darinya ada lebih dari satu ambil angka yang terbesar. Dari data tersebut lebih darinya ada 3 yaitu diatas 4.4, di atas 5.4, di atas 7.6. Sehingga diambil diatas 7.6 dan di bawah 8.3. jikalau dituliskan menjadi

7.6 < pH < 8.3

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Cuplikan yang mengandung K₂O (Mr =94) bermassa 18,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika 25 mL larutan tersebut sanggup dinetralkan oleh 30 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M, kadar K₂O di dalam cuplikan tersebut adalah….

PEMBAHASAN :

K₂O merupakan oksida basa. Jika direaksikan dengan air maka akan menghasilkan larutan basa KOH.

K₂O + H₂O → 2KOH

Dalam netralisasi berlaku

mol H⁺ = mol OH⁺

a.Ma.Va = b.Mb.Vb (a = valensi asam/jumlah H⁺, b = valensi basa/jumlah OH^–)

2. 0,1 M. 30 ml = 1. Mb. 25 ml



n KOH = M x V = 0,24 x 1 L = 0,24 mol

n K₂O = 1/2 x 0,24 mol = 0,12 (dihitung lewat perbandingan dengan koefisien)

Gr K₂O = n x Mr = 0,12 x 94 = 11,28 gr

Maka kadarnya:

Soal No.6

Campuran dari 100 mL larutan HBr 0,1 M dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M maka volume KOH 0,2 M yang sanggup menetralkan adonan tersebut adalah….

PEMBAHASAN :

Dalam reaksi penetralan berlaku:

mol H⁺ = mol OH^–

Karena H⁺ berasal dari dua zat asam yaitu HBr dan H₂SO₄ maka perlu dicari mol H⁺ total





Dalam memilih mol H⁺ dari H₂SO₄ dikali 2 alasannya yaitu valensi asamnya/jumlah H⁺ nya = 2

maka volume basanya

mol H⁺ = mol OH^–

30 mmol = b.Mb.Vb

30 =1. 0,2 M. Vb

Soal No.7

Basa M(OH)₂ mempunyai massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut sanggup dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

PEMBAHASAN :

Dalam netralisasi berlaku:

mol H⁺ = mol OH^–

a.Ma.Va = b.Mb.Vb

1. 0,4 M. 100 = 2. n ( n = Mb. Vb)

n = 20 mmol = 2 x 10^-2 mol

Menentukan Mr memakai rumusan





Menentukan Ar M

Mr M(OH)₂ = Ar M x 1 + Ar O x 1 + Ar H x 2

158 = Ar M + 16 + 1 x 2

Ar M = 158 – 18 = 140

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Tentukan asam konjugasi dari HCO₃^–

PEMBAHASAN :

Menentukan asam konjugasi berarti HCO₃^– nya sendiri bersifat basa. Pertanyaan ini berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry. Basa berdasarkan Bronsted-Lowry merupakan penerima proton (H⁺) sehingga untuk memilih asam konjugasinya maka basa perlu ditambah 1H⁺. Sehingga Asam konjugasi dari HCO₃^– yaitu H₂CO₃

Soal No.9

Tentukan pH 5,6 gram CaO (Ar Ca = 40, O = 16) yang bereaksi dengan 1 L HCl 0,1 M

PEMBAHASAN :

CaO merupakan oksida basa yang jikalau direaksikan dengan air akan menghasilkan basanya

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Menentukan mol masing-masing



n Ca(OH)₂ akan sama dengan nCaO alasannya yaitu koefisiennya sama

nCa(OH)₂ = 0,1 mol

Mereaksikan Ca(OH)₂ dengan HCl

mol HCl = 0,1 M x 1 l = 0,1 mol

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

mula2               0,1                0,1           –              –

reaksi               0,05             0,1   –    0,05      0,1      +

sisa                   0,05              –           0,05       0,1

Karena yang bersisa yaitu Ca(OH)₂ maka pH adonan akan bersifat basa, alasannya yaitu termasuk basa berpengaruh maka rumusannya



[OH^–] = b.Mb = 2. 0,05 M = 0,1 M = 10^-1 M

pOH = 1

pH = 14 – 1 = 13

Soal No.10

Larutan NaOH mempunyai pH = 12. Jika massa molar NaOH = 40 gram/mol, tentukan massa NaOH yang dilarutkan ke dalam 4 liter larutan tersebut

PEMBAHASAN :

Karena NaOH merupakan basa maka pH kita ubah ke pOH

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

[OH-] = 10^-2

Karena basa berpengaruh maka rumusannya

[OH-] = b. Mb





Gr = 160 x 10^-2 = 1,6 gram

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ASAM BASA & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post