Kumpulan Soal Ulangan Termokimia & Pembahasannya

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Persamaan termokimia yang termasuk perubahan entalpi pembentukan adalah…

1. 2C(s) +3H₂(g) + 1/2 O₂ (g) → C₂H₅OH(l)     ΔH = -278 kJ


2. Ca²⁺(aq) + 2NO₃^–(aq) → Ca(NO₃)₂(s)           ΔH = -1.207 kJ


3. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(g)                           ΔH = -175,9 kJ


4. Na⁺(aq) + Cl^–(aq) → NaCl(aq)                          ΔH = -788 kJ


5. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)                              ΔH = -196,6 kJ

PEMBAHASAN :

Entalpi pembentukan merupakan entalpi pembentukan 1 mol senyawa (senyawa sebagai produk) dibuat dari unsur-unsurnya yang stabil.

1. Benar, pembentukan C₂H₅OH dibuat dari unsur-unsurnya yang stabil


2. Salah, alasannya yakni dibuat dari ion-ionnya


3. Salah, alasannya yakni dibuat dari senyawa


4. Salah alasannya yakni dibuat dari ion-ionnya


5. Salah alasannya yakni dibuat dari senyawa

Maka balasan yang paling sempurna yakni A

Jawaban A

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Persamaan termokimia yang sesuai dengan pembakaran 2 mol gas SO₂ yang membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ adalah….

1. SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₃(g)    ΔH = -98,3 kJ


2. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)      ΔH = -98,3 kJ


3. 2SO₂(g) +O₂(g) → 2SO₃(g)       ΔH = +196,6 kJ


4. S(s) +O₂(g) → SO₂(g)                 ΔH = – 196,6 kJ


5. S(s) +O₂(g) → SO₂ (g)                ΔH = +98,3 kJ

PEMBAHASAN :

Reaksi pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan O₂. Jika diketahui 2 mol gas SO₂ yang dibakar artinya koefisien SO₂ nya = 2 alasannya yakni di termokimia mol = koefisien yang membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ atau jikalau ditulis persamaan termokimianya:

2SO₂(g) +O₂(g) → 2SO₂(g)       ΔH = -196,6 kJ (tanda (-) alasannya yakni membebaskan kalor)

Maka jikalau 1 mol SO₂ dibakar atau koefisien SO₂ = 1, maka persamaan termokimianya:

SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₂(g)    ΔH = -98,3 kJ

Jawaban A

Soal No.3

Diketahui persamaan reaksi:

4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)     ΔH = -3.500 kJ

Reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) menghasilkan energi sebesar….

1. 1.113 kJ


2. 1.050 kJ


3. 525,0 kJ


4. 262,5 kJ


5. 224,7 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan mol besi yang dibakar dari data yang diketahui





Dari soal diketahui persamaan termokimia :

4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)     ΔH = -3.500 kJ

untuk 4 mol Fe (dilihat dari koefisien) membebaskan kalor sebesar 3.500 kJ, maka untuk 0,3 mol sanggup di cari lewat perbandingan:





Di pilihan tidak ada yang bertanda negatif alasannya yakni sudah diwakili oleh kata “menghasilkan”

Jawaban D

Soal No.4

100 mL larutan HCl 2 M dengan suhu awal 26 ^oC ditambahkan 100 mL larutan NaOH 2M. Setelah dicampurkan suhu selesai sebesar 33 ^oC. Diketahui kalor jenis larutan = 4,2 J/gK maka perubahan entalpi reaksinya adalah….

1. -29,4 kJ/mol


2. -5,88 kJ/mol


3. -11,76 kJ/mol


4. +29,40 kJ/mol


5. +5,88 kJ/mol

PEMBAHASAN :

Diketahui:

ΔT = (33-26) ^oC = 7 ^oC = 7 K (selisih akan selalu sama untuk ^oC maupun kelvin)

Menentukan massa larutan:

m = (Va + Vb). ρ = (100 + 100)ml. 1 gr/ml = 200 gram

Menentukan kalor reaksi:

q_r = -(q_sistem + q_kalorimeter) = -(m.c.ΔT) (q kalorimeter diabaikan alasannya yakni tidak diketahui kapasitas jenisnya

q_r = – (200 gr. 4,2 J/gK. 7 K) = -5.880 J = -5,88 kJ

Menentukan mol H₂O yang diperoleh dari reaksi netralisasi

mol HCl = 100 ml x 2 M = 200 mmol = 0,2 mol

mol NaOH = 100 ml x 2 M = 200 mmol = 0,2 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Mula-mula    0,2        0,2            –            –

Reaksi             0,2        0,2  –       0,2        0,2  +

Sisa                    –           –               0,2       0,2

maka ΔH reaksinya adalah



Jawaban A

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Jika diketahui persamaan reaksi:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                     ΔH = -394 kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)          ΔH = -242 kJ

3C(s) + 4H₂(g) → C₃H₈(g)             ΔH = -104 kJ

Maka perubahan entalpi untuk reaksi:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) adalah….

1. -111 kJ


2. -230 kJ


3. -711 kJ


4. -1.182 kJ


5. -2.046 kJ

PEMBAHASAN :

Soal ini sanggup dikerjakan memakai aturan Hess atau data ΔH^of.

Jika memakai aturan Hess, maka reaksi yang diketahui ΔH nya dirubah semoga sama jumlah dan posisinya dengan zat-zat di reaksi yang ditanyakan. Maka perubahannya :

Reaksi I (dikali 3) : 3C + 3O₂ → 3CO₂              ΔH = – 1182 kJ

Reaksi II (dikali 4) : 4H₂ + 2O₂ →  4H₂O        ΔH = – 968 kJ

Reaksi III (dibalik) : C₃H₈ → 3C + 4H₂            ΔH = +104 kJ     +

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O   ΔH = – 2046 kJ

Jawaban E

Soal No.6

Diketahui diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3

Berdasarkan diagram di atas, nilai ΔH₂  adalah….

1. +790,4 kJ


2. +593,8 kJ


3. +196,6 kJ


4. -196,6 kJ


5. -593,8 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔH₂ sanggup dihitung dari selisih nilai selesai – awal. Bisa dilihat dari gambar berikut:



maka ΔH₂ = H selesai – H awal = -790,4 – (-593,8) = -196,6 kJ

Jawaban D

Soal No.7

Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar (ΔHf) untuk KClO₃, KCl dan SO₂ berturut-turut -391,2 kJ/mol, -435,9 kJ dan -296,9 kJ. Perubahan entalpi reaksi:

2KClO₃(s) + 3S(g) → 2KCl(s) + 3SO₂(g)

1. +435,6 kJ


2. +341,6 kJ


3. -341,6 kJ


4. +980 kJ


5. -980 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr dari data ΔH^of memakai rumusan:

ΔHr = (Σ ΔH^of produk x koefisien) – (Σ ΔH^of produk x koefisien)

ΔHr = (ΔH^of KCl x 2 + ΔH^of SO₂ x3) – (ΔH^of KClO₃ x 2 + ΔH^of S x 3)

ΔHr = (-435,9 x 2 + (-296,9 x 3)) – (-391,2 x 2 + 0 x 3) = (-1762,5 + 782,4) = -980 kJ

Jawaban E

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Data entalpi pembentukan standar beberapa senyawa

ΔH^of C₄H₁₀ = -125 kJ/mol

ΔH^of CO₂ = -393 kJ/mol

ΔH^of H₂O = -242 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi:

C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

adalah….

1. -2.907 kJ


2. -2.657 kJ


3. -2.560 kJ


4. -760 kJ


5. -510 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr dari data ΔH^of memakai rumusan:

ΔHr = (Σ ΔH^of produk x koefisien) – (Σ ΔH^of produk x koefisien)

ΔHr = (ΔH^of CO₂ x 4 + ΔH^of H₂O x5) – (ΔH^of C₄H₁₀ x 1 + ΔH^of O₂ x 13/2)

ΔHr = (-393 x 4 + -242 x 5) – (-125 x 1 + 0x13/2) = (-1572 + (-1210)) + 125 = -2.657 kJ

Jawaban B

Soal No.9

Diketahui perubahan entalpi dari reaksi berikut:

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)       ΔH = +97 kJ

Energi ikatan rata-rata N≡N = 941 kJ, H-H = 436 kJ. Energi ikatan rata-rata untuk N-H adalah….

1. 782 kJ


2. 717 kJ


3. 391 kJ


4.  359 kJ


5. 319 kJ

PEMBAHASAN :

Menentukan ΔHr dari data energi ikatan memakai rumusan:

ΔHr = Energi ikatan pereaksi – Energi ikatan produk



+97 = (6 x N-H) – (N≡N + 3 x H-H) = (6 x N-H) – (941 + 3 x 436) = (6 x N-H) – (2249)

6 x N-H = +97 + 2249 = 2346

N-H = 2346/6 = +391 kJ

Jawaban C

Soal No.10

Data energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C-H = 99 kkal

C=C = 164 kkal

C-Cl = 79 kkal

C-C = 83 kkal

H-Cl = 103 kkal

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah….

C₂H₄4 + HCl → C₂H₅Cl

1. -8 kkal


2. -6 kkal


3. +6 kkal


4. +8 kkal


5. +36 kkal

PEMBAHASAN :

Untuk menjawab soal tersebut reaksi dibuat rumus strukturnya masing-masing



Jika ikatan di kiri dan di kanan sama sanggup di coret



Menentukan ΔHr dari data energi ikatan memakai rumusan:

ΔHr = Energi ikatan pereaksi – Energi ikatan produk

ΔHr = (C = C + H-Cl) – (C-C + C-H + C-Cl) = (164 + 103) – (83 + 99 + 79)

ΔHr = (267 – 261) = + 6 kkal

Jawaban C

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post