iklan banner

› ›

√ Tumpuan Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit

Minggu, 04 Februari 2018 Add Comment Edit



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">


Soal No.1

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut √ Contoh Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit

Dari data di atas, tunjukkan manakah yang termasuk larutan elektrolit dan non-elektrolit, serta larutan elektrolit berpengaruh dan elektrolit lemah. Jelaskan!

PEMBAHASAN :

Termasuk larutan elektrolit : Larutan A, E (Lampu menyala dan banyak gelembung), B dan D ( ada sedikit gelembung)

Elektrolit Kuat : Larutan A, E (Lampu menyala dan banyak gelembung)

Elektrolit Lemah : B dan D (ada sedikit gelembung)

Larutan non elektrolit : Larutan C (Tidak menyala dan tidak ada gelembung gas)


Soal No.2

Tuliskan reaksi peruraian dari larutan K2SO4; HNO3; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2

PEMBAHASAN :

K2SO4 → 2K+ + SO42-

HNO3 → H+ + NO3–

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-

Ba(NO­3)2 → Ba2+ + 2NO3–


DOWNLOAD CONTOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT & REAKSI REDOKS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">


Soal No.3

Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa:



  1. Mn

  2. MnO2

  3. MnSO4

  4. MnO4–

  5. MnO42-



PEMBAHASAN :



  1. b.o Mn = 0

  2. b.o Mn + b.o O x 2 = 0

    b.o Mn + (-2) x 2 = 0

    b.o Mn = +4

  3. MnSO4 → Mn2+ + SO42-

    b.o Mn = +2

  4. b.o Mn + b.o O x 4 = -1

    b.o Mn + (-2) x 4 = -1

    b.o Mn = +8 – 1 = +7

  5. b.o Mn + b.o O x 4 = -2

    b.o Mn + (-2) x 4 = -2

    b.o Mn = +8 – 2 = +6


LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Larutan Elektrolit & Non Elektrolit


Soal No.4

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ ion di bawah ini:



  1. N2O3

  2. NaNO3

  3. K2Cr2O7

  4. CrO42-

  5. PO43-



PEMBAHASAN :



  1. b.o N x 2 + b.o O x 3 = 0

    2.b.o N + (-2) x 3 = 0

    b.o N = +6/2 = + 3

  2. b.o Na x 1 + b.o N x 1 + b.o O x 3 = 0

    +1 + b.o N + (-2) x 3 = 0

    b.o N = +6 – 1 = +5

  3. b.o K x 2 + b.o Cr x 2 + b.o O x 7 = 0

    +2 + 2. b.o Cr + (-2) x 7 = 0

    2.b.o Cr = +14 – 2 = +12

    b.o Cr = +12/2 = +6

  4. b.o Cr + b.o O x 4 = -2

    b.o Cr + (-2) x 4 = -2

    b.o Cr = +8 – 2 = + 6

  5. b.o P + b.o O x 4 = -3

    b.o P + (-2) x 4 = -3

    b.o P = +8 – 3 = +5


LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Penentuan Biloks & Reaksi Redoks




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">


Soal No.5

Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut?


  1. MnO4– → Mn2+

  2. SO32- → SO42-

  3. VO+ → VO2+

  4. Fe3+ → Fe2+


PEMBAHASAN :



  1. MnO4– → Mn2+

    +7              +2       Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi

  2. SO32- → SO42-

    +4          +6           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi

  3. VO+ → VO2+

    +3          +5           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi

  4. Fe3+ → Fe2+

    +3          +2          Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi


Soal No.6

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks?


  1. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

  2. PbO2 + 2H2SO4 + Pb → 2PbSO4 + 2H2O

  3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

  4. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  5. PbO + H2SO4 → PbSO4 + H2O


PEMBAHASAN :

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut √ Contoh Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit


LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Penentuan Biloks & Reaksi Redoks


Soal No.7

Tunjukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut


  1. MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)

  2. Cl2(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I2(aq)

  3. 5Fe2+(aq) + MnO4–(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)


PEMBAHASAN :

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut √ Contoh Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit


Soal No.8

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya


  1. CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)

  2. Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

  3. 2MnO4–(aq) +  10Cl–(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)


PEMBAHASAN :

Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut √ Contoh Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">


Soal No.9

Tuliskan nama senyawa berikut ini:


  1. PbO2

  2. CuI2

  3. Fe2(CO3)3

  4. Sn(SO4)2

  5. MnCl2


PEMBAHASAN :



  1. Timbal(IV) Oksida

  2. Tembaga(II) Iodida

  3. Besi(III) Karbonat

  4. Timah(II) Sulfat

  5. Mangan(II) Klorida


Soal No.10

Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut:


  1. tembaga (II) sulfida

  2. emas(III) klorida

  3. timbal(II) nitrat

  4. titanium(IV) oksida

  5. vanadium(V) klorida


PEMBAHASAN :



  1. CuS

  2. AuCl3

  3. Pb(NO3)2

  4. TiO2

  5. VCl5


Sumber Soal :  Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo


DOWNLOAD CONTOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT & REAKSI REDOKS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



Sumber aciknadzirah.blogspot.com

0 Response to "√ Tumpuan Soal Pembahasan Larutan Elektrolit Non Elektrolit"

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel