√ Teladan Soal Pembahasan Potongan Kimia Unsur Potongan 1

Contoh Soal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Bagian 1

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Jelaskan beberapa faktor yang mengakibatkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain

PEMBAHASAN :

a. Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns²np⁶ yang merupakan konfigurasi elektron stabil, lantaran semua elektronnya sudah berpasangan.

b. Energi ionisasinya tinggi yang mengakibatkan sulit melepaskan elektron menghasilkan ion positif

c. Afinitas elektronnya yang rendah sehingga gas mulia sukar mengikat elektron untuk menjadi ion negatif.

Soal No.2

Mengapa gas mulia dalam keadaan bebas bertindak sebagai gas monoatomik

PEMBAHASAN :

Karena sulitnya gas mulia membentuk ikatan dengan unsur yang lain

Soal No.3

Hal apa yang mendorong Niels Bartlett berkeyakinan bahwa Xe sanggup bereaksi dengan PtF₆ membentuk XePtF₆?

PEMBAHASAN :

Energi ionisasi molekul oksigen yang sanggup bereaksi dengan PtF₆ sedikit lebih tinggi dari pada energi ionisasi Xe, maka dicobalah mereaksikan Xe dengan PtF₆

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Kimia Unsur

Soal No.4

Mengapa senyawa gas mulia yang sanggup disintesis gres terbatas pada Kr, Xe, dan Rn?

PEMBAHASAN :

Karena He, Ne, dan Ar masih mempunyai energi ionisasi yang tinggi yang sulit untuk melepaskan elektron dibandingkan Kr, Xe dan Rn yang energi ionisasinya lebih rendah (lebih gampang melepas elektron).

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Kimia Unsur

Soal No.5

Perkirakan bentuk molekul XeF₄ dan KrF₂ dengan memakai teori VSEPR.

PEMBAHASAN :

Teori VSEPR menjelaskan adanya tolakan antara pasangan elektron PEB dengan PEB, PEI dengan PEB dan PEI dengan PEI. Untuk melihat bentuknya maka harus digambarkan struktur lewisnya

Sumber gambar : www.uwplatt.edu

Bentuk molekul XeF₄ : Segiempat planar

KrF₂

Bentuk Molekul : Linear

Sumber gambar : bilbo.chm.uri.edu

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KIMIA UNSUR BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Jelaskan faktor-faktor yang mengakibatkan halogen sangat reaktif

PEMBAHASAN :

• Kofigurasi elektronnya, dengan sebuah elektron tak berpasangan pada konfigurasi elektronnya, memungkinkan halogen dengan gampang membentuk ikatan kovalen


• Afinitas elektronnya yang tinggi mengakibatkan halogen gampang membentuk ion negatif dan membentuk senyawa dengan berikatan ion.

Soal No.7

Mengapa halogen di alam lebih banyak didapati sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -1?

PEMBAHASAN :

Karena dengan e.v = 7 maka akan gampang bagi halogen mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron sehingga membentuk ion X^–

Soal No.8

Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya

a. Energi Ionisasi

b. Afinitas elektron

c. Titik didih dan titik leleh

d. Daya oksidasi dan daya reduksi

PEMBAHASAN :

Dari F ke I :

• Energi Ionisasi Semakin Kecil artinya semakin gampang melepas elektron lantaran jari-jari atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak inti ke kulit terluar semakin gampang melepas elektron


• Afinitas elektron semakin kecil artinya semakin sulit menangkap elektron lantaran jari-jari atom semakin besar semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap


• Titik didih dan titik leleh semakin besar lantaran semakin besar nilai Mrnya dimana di gaya van der waals semakin besar Mr semakin berpengaruh ikatannya dan titik didihnya semakin tinggi


• Daya oksidasi semakin kecil lantaran semakin sulit mengalami reduksi akhir afinitas elektronnya semakin kecil, Daya reduksi semakin besar lantaran energi ionisasinya semakin besar.

Soal No.9

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi jika:

a. Gas klorin dialirkan ke dalam serbuk besi

b. Uap iodin dialirkan ke dalam NaOH pekat panas

c. Gas klorin dialirkan ke dalam larutan kalium Iodida

PEMBAHASAN :

a. Fe(s) + Cl₂(g) → FeCl₂(s)

b. 3I₂(g) + 6NaOH(aq) → 5I^–(aq) + IO₃^–(aq) + 3H₂O(l)

c. Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(g)

Soal No.10

Jelaskan mengapa senyawa halida banyak terdapat di air laut

PEMBAHASAN :

Karena di air maritim terdapat banyak sekali ion logam yang sanggup bereaksi dengan ion halogen membentuk garam

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.11

Dengan memakai nilai potensial elektrodenya (E^o), tentukan reaksi berikut yang sanggup berlangsung

a. F₂(g) + Cl^–(aq) →

b. Cl₂(g) + I^–(aq) →

c. Cl₂(g) + F^–(aq) →

d. Br₂(g) + Cl^–(aq) →

PEMBAHASAN :

a. F₂(g) + 2Cl^–(aq) → 2F^–(aq) + Cl₂(g) (berlangsung)

b. Cl₂(g) + 2I^–(aq) → 2Cl^–(aq) + I₂(g) (berlangsung)

c. Cl₂(g) + F^–(aq) → (tidak berlangsung)

d. Br₂(g) + Cl^–(aq) → (tidak berlangsung)

Soal No.12

Tuliskan reaksi yang terjadi

a. NaF(s) + H₂SO₄(l) →

b. NaI(s) + H₂SO₄(l) →

c. NaCl(s) + H₂SO₄(l) + MnO₂(s) →

d. NaBr(s) + H₃PO₄(l) →

PEMBAHASAN :

a. NaF(s) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(aq) + 2HF(g)

b. NaI(s) + H₂SO₄(l) → NaHSO₄(s) + HI(g)

2HI(g) + H₂SO₄(l) → SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l)

c. 2NaCl(s) + 2H₂SO₄(l) + MnO₂(s) → Na₂SO₄(s) + MnSO₄(s) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)

d. NaBr(s) + H₃PO₄(l) → NaH₂PO₄(s) + HBr(g)

Soal No.13

Hidrogen halida yang dilarutkan dalam air akan membentuk larutan asam halida. Di antara asam halida yang ada, larutan asam halida manakah yang merupakan asam terkuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Asam halida yang paling berpengaruh yaitu asam halida lantaran jari-jari atomnya semakin panjang, sehingga kekuatan ikatan H-I sangat lemah, risikonya ion H⁺ semakin gampang lepas.

Soal No.14

Diantara asam : HClO, HClO₂, HClO₃, dan HClO₄, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Semakin banyak oksigen, semakin berpengaruh pula ikatan antara Cl-O risikonya H⁺ akan lebih gampang dilepaskan lantaran ikatan antara O-H lebih lemah sehingga yang paling berpengaruh yaitu HClO₄

Soal No.15

Di antara asam : HClO₃, HBrO₃, dan HIO₃, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Yang paling berpengaruh yaitu HClO₃ lantaran Cl mempunyai keelektronegatifan yang lebih tinggi dibanding Br dan I yang mengakibatkan ikatan X-O lebih berpengaruh dan ikatan O-H lemah yang mengakibatkan H⁺ lebih gampang lepas

Soal No.16

Di dalam empat gelas kimia yang berbeda terdapat larutan yang mengandung NaI, NaCl, NaBr, dan NaI secara terpisah. Jika tidak terdapat label pada gelas kimia tersebut, bagaimana cara anda membedakan masing-masing senyawa? Tuliskan reaksinya.

PEMBAHASAN :

Untuk membedakan ion halida dilakukan dengan penambahan larutan Pb²⁺ apabila terbentuk endapan putih kemungkinan ion halidanya F^– atau Cl^– akan tetapi bila endapannya berwarna kuning berarti ion halidanya yaitu ion Br^– atau I^–. Reaksinya:

Pb²⁺(aq) + NaF(aq) → Na⁺(aq) + PbF₂(s)

Endapan putih

Pb²⁺(aq) + NaCl(aq) → Na⁺(aq) + PbCl₂(s)

Endapan putih

Pb²⁺(aq) + NaBr(aq) → Na⁺(aq) + PbBr₂(s)

Endapan kuning

Pb²⁺(aq) + NaI(aq) → Na⁺(aq) + PbI₂(s)

Endapan kuning

Untuk membedakan ion F^– dan Cl^‑ maka ke dalam larutan ditambahkan Ag⁺. Apabila tidak terbentuk endapan berarti ion halidanya yaitu ion F^– dan bila terbentuk endapan putih berarti ion halidanya ion Cl^–. Untuk membedakan ion Br^– dan I^–, maka larutan direaksikan dengan Ag⁺ dan endapan didekantasi kemudian ditambahkan NH₃ pekat. Bila endapan larut berarti yang ada dalam larutan yaitu ion Br^– dan bila tidak larut berarti yang ada dalam larutan yaitu ion I^–

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.17

Suatu larutan tak berwarna dari natrium halida jikalau direaksikan dengan larutan perak nitrat akan menghasilkan endapan kuning yang sanggup larut dalam amonia pekat. Jenis halida manakah yang terdapat dalam larutan tersebut? Tuliskan reaksi yang terjadi.

PEMBAHASAN :

Jenis halidanya yaitu yang mengandung ion Br^–

Br^–(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + NO₃^‑(aq)

Endapan Kuning

Soal No.18

Jika di dalam larutan terdapat ion Cl^– yang bercampur dengan ion I^–, bagaimana cara anda memisahkan kedua ion tersebut dari dalam larutan?

PEMBAHASAN :

Direaksikan dengan larutan yang mengandung ion Ag⁺ kemudian dilarutkan dalam amonia cair. Perak klorida sanggup larut dalam amonia sedangkan perak iodida tidak sanggup larut dalam amonia encer.

Soal No.19

Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung NaIO₃, diambil 2 gram zat,kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. I₂ yang dibebaskan sempurna habis bereaksi dengan 12 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,1 M. Jika Ar Na = 23, O = 16, dan I = 127, tentukan kadar iodin dalam zat tersebut

PEMBAHASAN :

Reaksi titrasi Iodometri

5I^–(aq) + IO₃^–(aq) + 6H⁺(aq) → 3I₂(aq) + 3H₂O(l)

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2I^–(aq)

Menentukan mol Na₂S₂O₃

n = M x V

n = 0,1 M x 12.10^-3L = 1,2 x 10^-3 mol

berdasarkan perbandingan mol I₂ dengan S₂O₃^2- melalui perbandingan koefisien, didapat mol I₂:

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2I^–(aq)

6 x 10^-4 mol 1,2 x 10^-3 mol

mol I₂ = ½ x 1,2 x 10^-3 = 0,6 x 10^-3 = 6 x 10^-4 mol

Bandingkan kembali koefisien I₂ dengan IO₃^– untuk mendapat mol IO₃^–

5I^–(aq) + IO₃^–(aq) + 6H⁺(aq) → 3I₂(aq) + 3H₂O(l)

2 x 10^-4 mol 6 x 10^-4 mol

Mencari massa NaIO₃ hasil titrasi:

Gr = n x Mr = 2 . 10^-4 x 198 = 0,0396 gram

Menentukan Kadar

Soal No.20

Untuk memilih kadar klorin dalam kaporit (Ca(ClO)₂) diambil 1 gram kaporit, kemudian dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 cm³. Dari larutan yang terjadi diambil 20 cm³, kemudian diasamkan dan direaksikan dengan KI berlebih. I₂ yang terbentuk dititrasi dengan larutan standar Na₂S₂O₃ 0,2 M dengan indikator amilum. Warna biru hilang sesudah volume Na₂S₂O₃ terpakai 12 mL. Jika Ar Ca = 40, O = 16, dan Cl = 35,5, tentukan kadar klorin dalam kaporit tersebut

PEMBAHASAN :

Reaksi titrasi Iodometri

2I^–(aq) + ClO^–(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl^–(aq) + H₂O(l)

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2I^–(aq)

Menentukan mol Na₂S₂O₃

n = M x V

n = 0,2 M x 12.10^-3L = 2,4 x 10^-3 mol

berdasarkan perbandingan mol I₂ dengan S₂O₃^2- melalui perbandingan koefisien, didapat mol I₂:

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2I^–(aq)

1,2 x 10^-3 mol 2,4 x 10^-3 mol

mol I₂ = ½ x 2,4 x 10^-3 = 1,2 x 10^-3 mol

Bandingkan kembali koefisien I₂ dengan ClO^– untuk mendapat mol IO₃^–

2I^–(aq) + ClO^–(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl^–(aq) + H₂O(l)

1,2 x 10^-3 mol 1,2 x 10^-3 mol

Ca(ClO)₂ (aq) → Ca²⁺(aq) + 2ClO^– (aq)

6 x 10^-4 mol 1,2 x 10^-3 mol

Mol Ca(ClO)₂ = ½ x 1,2 x 10^-3 = 6 x 10^-4 mol

Mencari massa Ca(ClO)₂ hasil titrasi:

Gr = n x Mr = 6 x 10^-4 mol x 143 = 0,0858 gram

Menentukan Kadar

Soal No.21

Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif

PEMBAHASAN :

1. Konfigurasi elektron valensinya yaitu ns¹. Sehingga gampang melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan

2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali gampang melepaskan elektron valensinya membentuk ion X⁺

Soal No.22

Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi +1. Jelaskan mengapa demikian.

PEMBAHASAN :

Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1

Soal No.23

Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?

PEMBAHASAN :

Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs yang paling gampang melepaskan elektron

Soal No.24

Tuliskan reaksinya:

a. Na(s) + O₂(udara) →

b. K(s) + Cl₂(g) →

c. Li(s) + HCl(aq) →

d. Na(s) + H₂(g) →

PEMBAHASAN :

a. 4Na(s) + O₂(udara) → 2Na₂O(s)

b. 2K(s) + Cl₂(g) → 2KCl(s)

c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl₂(Aq) + H₂(g)

d. 2Na(s) + H₂(g) → 2NaH

Soal No.25

Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down

PEMBAHASAN :

NaCl(l) → Na⁺(l) + Cl^–(l)

Katode : Na⁺(l) + e^– → Na(l)

Anode : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e

Soal No.26

Jelaskan relasi kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik unsur.

PEMBAHASAN :

Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron lantaran jari-jari atomnya besar

Soal No.27

Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara umum? Bagaimana jikalau dibandingkan dengan logam alkali?

PEMBAHASAN :

Daya reduksi logam alkali menandakan sifat yang berpengaruh jikalau dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah (negatif). Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah lebih lemah dibanding logam alkali

Soal No.28

Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?

PEMBAHASAN :

Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin berpengaruh basa hidroksinya

Soal No.29

Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?

PEMBAHASAN :

Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar

Soal No.30

Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya sanggup dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl₂ dengan elektrode inert.

PEMBAHASAN :

MgCl₂(l) → Mg²⁺(l) + 2Cl^–(l)

Katode : Mg²⁺(l) + 2e^– → Mg(l)

Anode : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e

Soal No.31

Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg²⁺ dan ion Ba²⁺ dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg²⁺ diendapkan sebagai Mg(OH)₂ dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu K_sp Mg(OH)₂ = 4 x 10^-12 dan Ksp Ba(OH)₂ = 5 x 10^-2, berapa pH larutan biar Mg²⁺ sanggup mengendap dan Ba²⁺ tetap berada dalam larutan?

PEMBAHASAN :

Agar Mg(OH)₂ mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi sempurna jenuh untuk Mg(OH)₂

Mg(OH)₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

Ksp Mg(OH)₂ = Qsp Mg(OH)₂

4 x 10^-12 = [Mg²⁺][OH^–]²



pOH = 4,5 – log 2

pH = 14 – (4,5 log 2) = 9,5 + log 2

Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)₂ akan mengendap dan Ba(OH)₂ masih tetap larut

Sumber Soal : Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KIMIA UNSUR BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post