iklan banner

√ Pola Soal Pembahasan Elektrolisis Aturan Faraday Bab Ii




style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis


PEMBAHASAN :

Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks impulsif untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.


DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.2

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na ibarat pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN :

Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih gampang mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi ialah ion Na+


LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis


Soal No.3

Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut



  1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

  2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit



PEMBAHASAN :



  1. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)

    2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl(l)

    Katode (-) : 2Na+(l) + 2e → Na(l)

    Anode(+) : 2Cl(l) → Cl2(g) + 2e +

    2Na+(l) + 2Cl(l) → Cl2(g) + Na(l)

  2. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)

    2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl(aq)

    Katode (-) : 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH(aq)

    Anode(+) : 2Cl(aq) → Cl2(aq) + 2e +

    2H2O(l) + 2Cl(aq) ® Cl2(g) + H2(g) + 2OH(aq)


LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis


Soal No.4

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode kalau larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga


PEMBAHASAN :

Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)

H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : 2H+(aq) + 2e → H2(g)

Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e +

Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)


LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I


Soal No.5

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.



  1. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon

  2. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga

  3. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi

  4. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit

  5. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit



PEMBAHASAN :



  1. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert)

    H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

    Katode (-) : 4H+(aq) + 4e → 2H2(g)

    Anode(+) : 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e + O2(g) +

    2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

  2. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert)

    CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

    Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

    Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e +

    Cu(s) → Cu(s)

  3. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)

    CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

    Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

    Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e +

    Cu(s) → Cu(s)

  4. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)

    2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl(l)

    Katode (-) : 2Na+(l) + 2e → Na(l)

    Anode(+) : 2Cl(l) → Cl2(g) + 2e +

    2Na+(l) + 2Cl(l) → Cl2(g) + Na(l)

  5. Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit (inert)

    Al2O3(l) → 2Al3+(l) + 3O2-(l)

    Katode (-) : 2Al3+(l) + 6e → 2Al(s)

    Anode(+) : 3O2-(l) → 3/2 O2(g) + 2e +

    2Al3+(l) + 3O2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O2(g)


Soal No.6

Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm



  1. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode

  2. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode



PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.7

Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan besar lengan berkuasa arus 5 A (Ar Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II


Soal No.8

Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa besar lengan berkuasa arus yang diperlukan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? (Ar Mg = 24)

PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II


Soal No.9

Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:


  1. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode

  2. pH larutan sesudah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).


PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.10

Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang dipakai 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram (Ar Ni = 58)



  1. Tuliskan reaksi yang terjadi!

  2. Berapa usang elektrolisis dilakukan?

  3. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada dikala 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)

  4. pH larutan sesudah elektrolisis kalau volume larutan 500 mL.



PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II


Soal No.11

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56

PEMBAHASAN :

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis √ Contoh Soal  Pembahasan Elektrolisis  Hukum Faraday Bagian II

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga


DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI


BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?


ADA YANG MAU DITANYAKAN?


MASUK KESINI : TEMPAT NANYA


UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">




Sumber aciknadzirah.blogspot.com

0 Response to "√ Pola Soal Pembahasan Elektrolisis Aturan Faraday Bab Ii"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel