√ Rujukan Soal Pembahasan Konsep Mol Stoikiometri

Contoh Soal & Pembahasan Konsep Mol & Stoikiometri

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Boron di alam memiliki dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B?

PEMBAHASAN :

DOWNLOAD CONTOH SOAL KONSEP MOL & STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu = 63,5); tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Konsep Mol & Stoikiometri

Soal No.3

Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10^-26 kg dan massa 1 atom X ialah 6,63 x 10^-26 kg, tentukan Ar X

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Konsep Mol & Stoikiometri

Soal No.4

Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini.

1. P₄


2. Fe₂(SO₄)₃


3. Ca₃(PO₄)₂


4. KAl(SO₄)₂. 12H₂O


5. K₄Fe(CN)₆

PEMBAHASAN :

1. Mr P₄ = Ar P x 4 = 31 x 4 = 124


2. Mr Fe₂(SO₄)₃ = Ar Fe x 2 + Ar S x 3 + Ar O x 12 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400


3. Mr Ca₃(PO₄)₂ = Ar Ca x 3 + Ar P x 2 + Ar O x 8 = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 310


4. Mr KAl(SO₄)₂. 12H₂O = Ar K x 1 + Ar Al x 1 + Ar S x 2 + Ar O x 8 = 39 x 1 + 27 x 1 + 32 x 2 + 16 x 8 = 258


5. K₄Fe(CN)₆ = Ar K x 4 + Ar Fe x 1 + Ar C x 6 + Ar N x 6 = 39 x 4 + 56 x 1 + 12 x 6 + 14 x 6 = 368

Soal No.5

Bila Mr L(OH)₃ = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar L

PEMBAHASAN :

Mr L(OH)₃ = Ar L x 1 + Ar O x 3 + Ar H x 3

78 = Ar L + 16 x 3 + 1 x 3

78 = Ar L + 51

Ar L = 78 – 51 = 27

Soal No.6

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₃. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :

Menentukan rumus molekul

(Mr RE)n = Mr senyawa

(12 x 1 + 1 x 3)n = 30

(15)n =30

n = 30/15 = 2

maka rumus molekulnya : (CH₃)₂ = C₂H₆

Soal No.7

Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut

1. 2 gram gas H₂ (Ar H = 1)


2. 4 gram grafit (C) (Ar C = 12)


3. 36 gram H₂O (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Hitunglah massa masing-masing zat berikut

1. 12,04 x 10²² molekul gas NH₃ (ar N = 14, H =1)


2. 3,01 x 10²³ atom Pb (Ar Pb = 207)


3. 1,204 x 10²² molekul S₈ (Ar S = 32)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Hitunglah volume 11 gram gas CO₂ diukur pada 0^oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.10

Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Hitunglah volume dari gas-gas berikut

1. 3,2 gram gas O₂ diukur pada 27^oC, 1 atm


2. 4 gram gas SO₃ diukur pada 27^oC dan tekanan 380 mmHg (Ar S = 32, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.12

Hitunglah massa dari gas-gas berikut

1. 1,23 liter gas CH₄ diukur pada 25^oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, H = 1)


2. 10 liter gas butana (CH₄) diukur pada 25^oC dan tekanan 100 atm

PEMBAHASAN :

Soal No.13

Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0^oC, 1 atm? (Ar N = 14, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O₂ kalau diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

PEMBAHASAN :

Soal No.15

Suatu tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O₂. Tabung tersebut dikosongkan, lalu pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH₄. Berapa massa gas CH₄ yang ada di dalam tabung tersebut? (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.16

Hitunglah volume yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO diukur pada 0^oC 1 atm

PEMBAHASAN :

Soal No.17

Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14, O =16)

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.19

Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Hidrokarbon (C_xH_y) yang volumenya 10 cm³ dibakar tepat dengan 20 cm³ gas oksigen dan menghasilkan 10 cm³ gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.21

Monosodium glutamat (MSG) ialah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.22

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO₂ dan 10,8 g H₂O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut ialah 46, tentukan rumus molekulnya (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.23

Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut semoga kadarnya menjadi 5%?

PEMBAHASAN :

Menggunakan rumus:

%₁. V₁ = %₂. V₂

25.100 = 5.(100+x)

2500 = 500 + 5x

5x = 2000

x = 400 mL

Soal No.24

Di dalam udara higienis terdapat gas CO₂ 0,003%. Berapa kadar CO₂ tersebut kalau dihitung dalam bpj?

PEMBAHASAN :

Soal No.25

Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm³ air semoga diperoleh larutan perusi 2% (tidak terjadi perubahan volume)

PEMBAHASAN :

Soal No.26

Berapa cm³ iodium yang terdapat di dalam 100 cm³ larutan iodium yang kadarnya 2,5%?

PEMBAHASAN :

Soal No.27

Larutan alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm³ dicampur dengan 300 cm³ larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam adonan tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.28

Di dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air?

PEMBAHASAN :

Soal No.29

Berapa gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm³ larutan gula 10% semoga larutan gula tersebut kadarnya menjelma 30%?

PEMBAHASAN :

Soal No.30

Larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air hingga volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?

PEMBAHASAN :

Soal No.31

Berapa gram kristal H₂C₂O₄.2H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air semoga didapatkan 600 mL larutan H₂C₂O₄ 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :

Soal No.32

Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH₃ (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah

1. Molaritas larutan


2. Fraksi mol larutan

PEMBAHASAN :

Soal No.33

Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)

PEMBAHASAN :

Soal No.34

Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air (dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL)

PEMBAHASAN :

Soal No.35

Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air semoga didapatkan larutan KOH 1 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :

Soal No.36

Berapa cm³ HCl 12 M yang harus diambil untuk menciptakan larutan HCl 2M sebanyak 500 cm³

PEMBAHASAN :

Rumus pengenceran

M₁. V₁ =M₂. V₂

12.V₁ = 2. 500

V₁ = 1.000/12 = 83,34 cm³

Soal No.37

Larutan H₂SO₄ yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm³ sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 500 cm³. Berapa molaritasnya?

PEMBAHASAN :

Soal No.38

Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

Soal No.39

Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H₂SO₄ kalau diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL

PEMBAHASAN :

Soal No.40

Berapa gram urea (CO(NH₂)₂) harus dilarutkan dalam 150 mL air (massa jenis air = 1 g/mL) semoga kemolalan sama dengan 0,5?

PEMBAHASAN :

Soal No.41

Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?(Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN

Soal No.42

Larutan asam klorida 18,25% memiliki massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.43

Pada pelarutan kalium klorat, berdasarkan persamaan reaksi:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14)

PEMBAHASAN :

Soal No.44

Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida hingga semua besi habis bereaksi

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27^oC, 1 atm (Ar Fe = 56)

PEMBAHASAN :

Soal No.45

Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida hingga habis dengan reaksi:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0^oC 1 atm ialah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut (Ar Zn = 65)

PEMBAHASAN :

Soal No.46

Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida hingga semua sengnya habis bereaksi

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0^OC 1 atm ialah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut (Ar Zn = 65)

PEMBAHASAN :

Soal No.47

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:

Na + HCl → NaCl + H₂

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:

1. Massa masing-masing logam dalam campuran,


2. Volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar

PEMBAHASAN :

Soal No.48

Untuk memilih air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na₃PO₄.xH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata sesudah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.49

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, lalu direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya ialah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl₂ tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.50

Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah:

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Tentukan:

1. Pereaksi pembatas


2. Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27^oC, 1 atm

PEMBAHASAN :

Soal No.51

Logam bismuth sanggup dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi:

Bi₂O₃ + C → Bi + CO

Bila direaksikan 50 gram Bi₂O₃ dan 100 gram karbon, tentukan:

1. Pereaksi pembatasnya,


2. Massa logam Bi yang dihasilkan (Ar Bi = 208, O = 16, dan C = 12)

PEMBAHASAN :

Soal No.52

Hitunglah massa Al(OH)₃ yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

Al₂S₃ + H₂O → Al(OH)₃ +H₂S

Diketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16

PEMBAHASAN :

Soal No.53

Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan.

PEMBAHASAN :

Soal No.54

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan (II) klorida, gas klorin, dan uap air

1. Tuliskan persamaan reaksinya


2. Tentukan pereaksi pembatasnya


3. Berapa massa mangan (II) klorida yang dihasilkan?


4. Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27^oC, 1 atm?


5. Berapa volume uap air yang dihasilkan kalau 2 liter gas nitrogen memiliki massa 2,8 gram?

PEMBAHASAN :

Soal No.55

Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm³ larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

1. Berapa gram logam alumunium yang habis bereaksi dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 2 M tersebut


2. Berapa liter gas hidrogen yang sanggup dihasilkan dalam keadaan STP? (ArAl = 27)

PEMBAHASAN

Soal No.56

Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)₂. Jika gas CO₂ habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar Ba = 137; C = 12; O = 16) Reaksi yang terjadi : Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

PEMBAHASAN :

Soal No.57

Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada ketika 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.58

Ke dalam 200 cm³ larutan AgNO₃ 0,1 M ditambahkan 100 cm³ larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang sanggup terjadi, kalau reaksinya:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

PEMBAHASAN :

Soal No.59

Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)dikenal sebagai bubur magnesia yang sanggup dibuat dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida:

NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + NaCl

Berapa cm³ larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diharapkan semoga tepat bereaksi dengan 75 cm³ larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum sanggup dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1)

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL KONSEP MOL & STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post