√ Pola Soal Pembahasan Hidrolisis
Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis
style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">
Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?
PEMBAHASAN :
Reaksi antara ion garam dengan air.
LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Hidrolisis
PEMBAHASAN :
Hidrolisis parsial yaitu bereaksinya sebagian ion dari garam dengan air. Contohnya pada garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa besar lengan berkuasa CH3COONa. Yang bereaksi dengan air hanya ion CH3COO–, ion Na+ tidak bereaksi dengan air
DOWNLOAD CONTOH SOAL HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI
style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">
PEMBAHASAN :
Tidak semua garam sanggup mengalami hidrolisis. Beberapa jenis garam diantaranya:
- Garam dari asam besar lengan berkuasa dan basa kuat, referensi : NaCl tidak mengalami hidrolisis
- Garam dari asam lemah dan basa besar lengan berkuasa atau dari asam besar lengan berkuasa dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian, contohnya: KCN atau AgCl
- Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis sempurna/total, misalnya : CH3COOCN
LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Hidrolisis
Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4
2NO3– + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis parsial/sebagian)
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH– (terhidrolisis sempurna/total)
NO3– + H2O → tidak bereaksi (tidak terhidrolisis)
SO42- + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis sebagian/parsial)
Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4– + OH– (terhidrolisis sebagian/parsial)
style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">
- AlCl3
- CuSO4
- Ba(NO3)2
- KCN
- Na2CO3
PEMBAHASAN :
Untuk memilih sifat asam atau basa suatu garam, sanggup memilih pribadi dari asam atau basa penyusunnya. Sifat garam akan mengikuti asal yang bersifat kuat. Jika yang besar lengan berkuasa asam maka garam akan bersifat asam, jikalau yang besar lengan berkuasa basa maka yang garam bersifat basa. Jika keduanya besar lengan berkuasa akan bersifat netral. Jika keduanya lemah, maka akan bergantung pada nilai Ka dan Kb
- AlCl3 bersifat asam alasannya ialah berasal dari asam besar lengan berkuasa HCl dan basa lemah Al(OH)3, jikalau dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
- CuSO4 bersifat asam alasannya ialah berasal dari asam besar lengan berkuasa H2SO4 dan basa lemah Cu(OH)2, jikalau dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
- Ba(NO3)2 bersifat netral alasannya ialah berasal dari asam besar lengan berkuasa HNO3 dan basa besar lengan berkuasa Ba (OH)2, jikalau dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
- KCN bersifat basa alasannya ialah berasal dari asam lemah HCN dan basa besar lengan berkuasa KOH, jikalau dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
- Na2CO3 bersifat basa alasannya ialah berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa besar lengan berkuasa NaOH, jikalau dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
Hitunglah pH larutan:
- CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
- NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5)
style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">
PEMBAHASAN :
Hitunglah pH larutan dari:
- Larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4 x 10-6)
- CH3COONH4 0,1 M ( Ka CH3COOH = 1 x 10-5 dan Kb NH3 = 1 x 10-5)
- Campuran 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5)
- Campuran 200 mL NH3 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb = 1 x 10-5)
Sumber Soal : KIMIA Kelas XI Pengarang Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga
DOWNLOAD CONTOH SOAL HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI
style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">
Sumber aciknadzirah.blogspot.com
0 Response to "√ Pola Soal Pembahasan Hidrolisis"
Posting Komentar