Contoh Soal Dan Pembahasan Lengkap Stoikoimetri Kimia (2)

Contoh Soal dan Pembahasan Lengkap Stoikoimetri Kimia (2) - Oke di malam kali ini kita akan membahas Contoh Soal dan Pembahasan Stoikoimetri Kimia potongan 2. Yang belum membaca potongan pertama bisa cek di artikel sebelumnya ya. Pada potongan 2 ini kita akan membahas soal di penilaian potongan ya, sebelumnya kita sudah pernah mencoba membahas soal yang ada di uji kemampuan. Untuk mempertajam pemahaman bahan kita akan mencoba lagi dan menambah pembahasan soal perihal stoikiometri.

Soal-soal yang nanti akan kita bahas disini masih termasuk di dalam Buku Sekolah Elektronik (BSE) serta sedikit perhiasan dari buku lain yang relevan.

Google Image - Contoh Soal dan Pembahasan Lengkap Stoikoimetri Kimia (2)

Soal Evaluasi BAB Stoikiometri

Seperti yang sudah dikatakan di awal, kita akan membahas soal yang ada di penilaian bab, tetapi tidak semua kita bahas melainkan menentukan soal tertentu untuk di bahas. Di ingatkan kembali bagi teman yang ingin soalnya di bahas disini bisa pribadi mengirimkannya ke sini dengan cara meninggalkan di kolom komentar atau pribadi di contact email yang tertera di website ini. Soal bisa berupa teks atau gambar agar bisa lebih gampang mengirimnya.

Baca juga: Pembahasan Soal Stoikiometri.

Soal No 6.

Perbandingan massa N : H dalam NH₃ ialah 14 : 3. Jika hidrogen yang terdapat dalam NH₃ = 3 gram, maka massa NH₃ ialah ...

Jawab

Diketahui:    massa H = 3 g
Ditanya:   massa NH₃ = ...?
Untuk menjawab soal di atas kita bisa memakai Hukum Proust. Cara penyelesaian ialah sebagai berikut.
(Ar N = 14, Ar H = 1)
Mr NH₃ = (Ar N) + (3 × Ar H)
              = 14 + (3 × 1)
              = 14 + 3
              = 17 g/mol

Jadi, massa NH₃ ialah 17 gram.

Soal No 7.
Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida ialah 5 : 2. Jika 10 g kalsium di reaksikan dengan 5 g oksigen, massa kalsium oksida yang terbentuk ialah ...

Jawab

Diketahui:    massa Ca = 10 g
                      massa O = 5 g
Ditanya:    massa CaO = ...?

(Ar Ca = 40, Ar O = 16)

Mr CaO = (Ar Ca) + (Ar O)
              = 40 + 16
              = 56 g/mol

Dengan cara yang sama kita sanggup menuntaskan soal diatas, tetapi kita harus mencari pereaksi pembatas terlebih dahulu sebab terdapat 2 buah massa di pereaksi. Cara penyelesaian ialah sebagai berikut.

Persamaan rekasinya adalah.

Ca + O → CaO [setara]

Jadi, massa NH₃ adalah 14 gram.

Baca juga: Pereaksi pembatas.

Soal No 8.

Sebanyak 5 L gas hidrogen direaksikan dengan gas klorin dan menghasilkan gas hidrogen klorida (HCl) maka volume gas HCl yang dihasilkan pada P dan T yang sama ialah ...

Jawab

Persamaan reaksi.

H₂ + Cl₂ → 2HCl [setara]

Untuk mengetahui volume HCl kita bisa memakai rumus perbandingan koefisien = perbandingan volume.

Jadi, volume HCl ialah 10 L.

Soal No 9.

Jika 750 cm³ gas hidrogen direaksikan dengan gas hidrogen direaksikan dengan gas nitrogen untuk membentuk amonia.

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)

Volume gas amonia yang dihasilkan ialah ...

Jawab

Persamaan reaksi: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) [setara]

Untuk mengetahui volume gas NH₃ kita bisa memakai rumus perbandingan koefisien = perbandingan volume.

Jadi, volume gas NH₃ adalah 500 cm³.

Soal No 10.

Pada suhu dan tekanan yang tetap 1 mol gas oksigen bervolume 50 dm³. Jumlah atom dalam 10 dm³ gas metana pada suhu dan tekanan tersebut ialah ...

Jawab

Diketahui:   mol O₂ = 1 mol
                       V O₂ = 50 dm³
                    V CH₄ = 10 dm³

Ditanya:             JP = ...?

Karena di soal diberikan suhu dan tekanan yang sama maka kita bisa memakai rumus gas ideal dengan P dan T bisa di abaikan ibarat dibawah ini:

PV = nRT

V = nR

R = V/n

Karena R₁ = R₂

        V₁/n₁ = V₂/n₂

Setelah kita menerima nilai mol, lalu kita bisa memakai rumus Jumlah Partikel ibarat pada artikel sebelumnya.

JP = n × 6.10²³

     = 0,2 × 6.10²³

     = 1,2.10²³

Jadi, jumlah atom gas metana ialah 1,2.10²³.

Baca juga: Rumus jumlah partikel, mol, volume STP.

Soal No 11.

Sebanyak 5,6 L gas CO₂ pada STP mempunyai jumlah molekul sebanyak ...

Jawab

Kita bisa memakai rumus volume STP dan jumlah partikel, sebagai berikut.

Jadi, jumlah molekul gas CO₂ pada STP adalah 1,5.10²³.

Soal No 12.

Pada keadaan standar 1,12 L gas X massanya 1,5 g. Massa molekul relatif gas X ialah ...

Jawab

Kita bisa memakai rumus volume STP dan mol, untuk mencari nilai dari massa molekul relatif gas X sebagai berikut.

Jadi, massa molekul relatif gas X ialah 30.

Soal No 13.

Pada suhu dan tekanan tertentu, 0,5 L gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 g. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 49 g KClO₃ (Mr = 122,5) dipanaskan, dengan reaksi: KClO₃(s) → KCl(s) + O₂(g). Volume gas oksigen yang dihasilkan ialah ...

Jawab

Persamaan reaksi: 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g) [setara]

Kita bisa memakai rumus mol, gas ideal, dan perbandingan koefisien = perbandingan volume.

Jadi, volume gas oksigen yang dihasilkan ialah 6 L.

Soal No 14.

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 94,1 % massa karbon dan 5,9 % massa hidrogen. Rumus empiris senyawa ini ialah ...

Jawab

Soal diatas bisa diselesaikan dengan memakai rumus empiris, sebagai berikut.

Jadi, Rumus empiris senyawa ini ialah C₈H₆.

Soal No 15.

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut ialah 70, maka rumus molekulnya ialah ...

Jawab

Soal diatas bisa diselesaikan dengan memakai rumus molekul, sebagai berikut.

Mr CH₂ = (Ar C) + (2 × Ar H)
              = 12 + 2
              = 14 g/mol

(Mr CH₂)n = Mr

(14)n = 70

       n = 5

5(CH₂) = C₅H₁₀

Jadi, Rumus empiris senyawa ini adalah C₅H₁₀.

Contoh Soal dan Pembahasan Lengkap Stoikoimetri Kimia (2) - Sekian dulu ya Contoh Soal dan Pembahasan Stoikoimetri Kimia no 6 hingga 15. Semoga pembahasan diatas sanggup bermanfaat bagi teman setia . Jika ada yang kurang terang bisa ditanyakan di kolom komentar dibawah ya. Kita akan melanjutkan ke soal-soal lain jadi ikuti terus ya update artikel disini ya. Terimakasih atas perhatiannya, See You.

Sumber http://www.sainsseru.com/

Share this post