Pembahasan Soal SBMPTN Saintek Kimia Tahun 2018

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Produk oksidasi senyawa di atas yaitu ….

1. 


2. 


3. 


4. 


5. 

PEMBAHASAN :

Senyawa pada soal merupakan senyawa alkohol yang mempunyai gugus fungsi OH. Beberapa jenis senyawa alkohol berdasarkan letak gugus OH nya adalah

• Alkohol primer : alkohol yang gugus OH nya melekat pada C primer (C yang berikatan pada 1 atom C lainnya). Alkohol ini jikalau dioksidasi akan menjadi aldehid dan kemudian akan teroksidasi kembali menjadi asam karboksilat.


• Alkohol sekunder : alkohol yang gugus OH nya melekat pada C sekunder (C yang berikatan pada 2 atom C lainnya). Alkohol ini jikalau dioksidasi akan menjadi keton.


• Alkohol tersier : alkohol yang gugus OH nya melekat pada C tersier (C yang berikatan pada 3 atom C lainnya). Alkohol ini tidak sanggup dioksidasi.

Senyawa alkohol ini termasuk alkohol sekunder alasannya melekat pada C sekunder (C yang melekat pada 2 atom C lainnya). Sehingga jikalau dioksidasi maka akan menjadi keton.



Jawaban C

DOWNLOAD PEMBAHASAN SOAL SBMPTN SAINTEK KIMIA TAHUN 2018 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Senyawa di atas yang bersifat polar adalah….

1. 1,2,3, dan 4


2. 1,2, dan 3


3. 1 dan 3


4. 2 dan 4


5. hanya 4

PEMBAHASAN :

Ciri senyawa polar:

• memiliki keelektronegatifan yang berbeda antara atom-atom penyusun senyawa tersebut. Contoh H-Cl. H mempunyai keelektronegatifan yang rendah sedangkan Cl mempunyai keelektronegatifan yang tinggi.


• Memiliki bentuk molekul yang tidak lurus (Asimetris)


• Memiliki PEB. Adanya PEB menjadikan bentuk molekul menjadi tidak lurus (asimetris)


• Momen dipol ≠ 0

Dari ciri tersebut senyawa yang termasuk senyawa polar yaitu no 2 dan 4. Pada senyawa 2 terdapat atom Cl yang mempunyai keelektronegatifan yang tinggi sehingga menjadikan keelektronegatifan akan lebih tertarik ke Cl sehingga momen dipolnya ≠ 0. Pada senyawa no. 4 Adanya PEB (pasangan elektron bebas) yang dimiliki oleh atom sentra N yang menjadikan bentuk molekul menjadi asimetris.

Jawaban D

Soal No.3

Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik yaitu 35,5%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10²³, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah….

1. 6,7 x 10²⁵


2. 6,0 x 10²³


3. 0,9 x 10²²


4. 5,4 x 10²¹


5. 3,0 x 10²¹

PEMBAHASAN :

Menentukan massa Cl dalam senyawa

massa Cl =

Menentukan jumlah atom Cl



JP = n x L

JP =

JP =

Jawaban C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.4

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂ (Mr = 32) pada suhu tertentu berdasarkan reaksi berikut

2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO₂ (Mr = 60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂ adalah…

1. 8,6 g


2. 32 g


3. 60 g


4. 62 g


5. 90 g

PEMBAHASAN :

Menentukan mol Si₂H₆ dan O₂







Menentukan pereaksi pembatas (pereaksi yang menjadi patokan untuk membandingkan dengan mol zat yang lain)

Pereaksi pembatas = cari yang terkecil. Dan yang menjadi pereaksi pembatas yaitu Si₂H₆, Di bab reaksi tinggal dibandingan koefisiennya dengan zat yang lain

2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

0,75               4

Maka mol SiO₂



Maka massa SiO₂ yang dihasilkan adalah

Gr SiO₂ = n x Mr = 1,5 x 60 = 90 gr

Jawaban E

Soal No.5

Reaksi pembakaran tepat etanol berlangsung berdasarkan reaksi berikut

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut yaitu 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah….

1. 200 mL


2. 300 mL


3. 400 mL


4. 500 mL


5. 600 mL

PEMBAHASAN :

Menurut aturan Gay perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien. Jika diketahui volume CO₂ yang dihasilkan sebanyak 200 mL maka volume H₂O sanggup diketahui melalui perbandingan dengan koefisien





Maka volume total dari hasil reaksi yaitu = V CO₂ + V H₂O = 200 + 300 = 500 mL

Jawaban D

Soal No.6

Gas metanol sanggup terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehis (HCHO) oleh gas hidrogen berdasarkan reaksi berikut

HCHO(g) + H₂(g) → CH₃OH(g)

Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut yaitu 9 kJ mol^-1 dan energi ikatan rata-rata C-H, C=O, O-H, dan H-H berturut-turut yaitu 416, 799, 463 dan 432 kJ mol^-1, nilai energi ikatan rata-rata C-O adalah…

1. 143 kJ mol^-1


2. 243 kJ mol^-1


3. 253 kJ mol^-1


4. 343 kJ mol^-1


5. 361 kJ mol^-1

PEMBAHASAN :

Menentukan perubahan entalpi memakai data energi ikatan sanggup memakai rumusan:

ΔHr = (Energi ikatan pemutusan) – (Energi ikatan pembentukan) = (Ei Kiri) – (Ei Kanan)

Untuk menetukan perubahan entalpinya kita terlebih dahulu menciptakan rumus struktur zat yang terlibat dalam reaksi:



Jika ada ikatan yang sama di kiri dan di kanan maka sanggup di coret. Dari reaksi tersebut di dapat:

ΔHr = (C=O + H-H) – (C-H + C-O + O-H)

9 kJ/mol = (799 + 432) – (416 + C-O + 463)

9 = (1231) – (879 + C-O)

879 + C-O = 1222

C-O = 1222 – 879 = 343 kJ/mol

Jawaban D

Soal No.7

Gas brom mengalami disproporsionisasi berdasarkan reaksi berikut

3Br₂(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O

JIka 0,3 mol gas brom terdisproporsionisasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…

1. 0,1


2. 0,2


3. 0,3


4. 0,4


5. 0,5

PEMBAHASAN :

Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal memilih jumlah elektron yang terlibat



Jumlah elektron yang terlibat dilihat dari naik turun biloks yaitu 5. Jumlah elektron = 5 untuk mol Br₂ = 3 mol (dilihat dari koefisien). Maka untuk 0,3 mol sanggup ditentukan jumlah elektronnya melalui perbandingan:





Jawaban E

Soal No.8

Baterai Nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂(s) + Cd(OH)₂(s)    E_sel = 1,4 V

Pernyataan yang benar yaitu sebagai berikut

1. Cd yaitu katoda


2. Ni(OH)₂ terbentuk di katoda


3. Cd(OH)₂ terbentuk di katoda


4. Ni yaitu anoda


5. Reaksi berlangsung pada pH < 7

PEMBAHASAN :

Menentukan katoda dan anoda sanggup dilihat dari perubahan biloks dari reaksi sel yang diketahui di soal

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂(s) + Cd(OH)₂(s)

0             +4                                    +2                     +2

• Cd mengalami kenaikan biloks (oksidasi) berarti Cd bertindak sebagai anoda


• Ni mengalami penurunan biloks (reduksi) berarti NiO₂ bertindak sebagai katoda


• Ni(OH)₂ akan terbentuk di katoda


• Cd(OH)₂ akan terbentuk di anoda.


• Karena dihasilkan senyawa yang bersifat basa (Ni(OH)₂ dan Cd(OH)₂ maka reaksi berlangsung pada pH > 7

Maka balasan yang paling tepat yaitu B

Jawaban B

Soal No.9

Reaksi berikut:

4PH₃(g) → P₄(g) + 6H₂(g)

mengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H₂ per detik dikala [PH₃] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah…

1. 4,8 x 10^-2 s^-1


2. 3,6 x 10^-2 s^-1


3. 3,2 x 10^-2 s^-1


4. 2,4 x 10^-2 s^-1


5. 1,6 x 10^-2 s^-1

PEMBAHASAN :

Menentukan laju pembentukan H₂



Maka kita sanggup memilih laju penguraian PH₃ melalui perbandingan dengan koefisien:



Saat [PH₃] = 0,1 M maka nilai K



(tanda – artinya laju penguraian atau berkurang)

0,0016 M/s = k. (0,1 M)



Jawaban E

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.10

Gas SF₆ terurai berdasarkan kesetimbangan berikut

SF₆(g) SF₄(g) + F₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 hingga tekanannya mencapai 48 torr. Jika sehabis kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr, tetapan kesetimbangan, Kp reaksi di atas adalah….

1. 2


2. 4


3. 6


4. 8


5. 10

PEMBAHASAN :

Diketahui:Tekanan awal SF₆ = 48 torr

Tekanan total = 60 torr



Maka nilai x

P Total = P SF₆ + P SF₄ + P F₂ = 48-x + x + x = 48 + x

60 = 48 + x

x = 12 torr

Maka pada setimbang:

P SF₆ = 48 – 12 = 36 torr

P SF₄ = P F2 = 12 torr

Sehingga nilai Kp



Jawaban B

Soal No.11

Larutan A dibentuk dengan melarutkan 4,16 g BaCl₂ (Mr = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi tepat dalam air. Larutan B dibentuk dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ΔTb larutan B = 2ΔTb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah….

1. 100


2. 250


3. 400


4. 700


5. 1400

PEMBAHASAN :

Jika ada dua larutan yang diketahui maka kita bisa membandingkannya untuk memilih Mr zat organik



Karena ΔTb B = 2. ΔTb A, dan nilai Kb akan sama alasannya pelarutnya sama. Nilai i untuk larutan BaCl₂ yaitu 3 sesuai dengan jumlah ionnya.









Jawaban B

Soal No.12

Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10^-10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). Larutan yang dihasilkan mempunyai pH…

1. 9,5


2. 10,0


3. 11,5


4. 12,5


5. 13,0

PEMBAHASAN :

HCN merupakan asam lemah dan KOH merupakan basa kuat. Jika ada asam dan basa maka reaksikan terlebih dahulu.

Menentukan mol HCN

n = M x V = 0,1 M x 200 mL = 0,1 M x 0,2 L= 0,02 mol

Menentukan mol KOH





Karena kedua pereaksi habis maka termasuk hidrolisis yang ditinjau yaitu garam. Garam yang di hasilkan dari reaksi HCN dan KOH akan bersifat basa alasannya terbentuk  dari basa besar lengan berkuasa dan asam lemah (hidrolisis lihat siapa yang kuat)



pOH = 2,5

pH = 14 – 2,5 = 11,5

Jawaban A

Soal No.13

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO3^2-(aq) HCO₃^–(aq) + C₂H₃O₂^–(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^–(aq) C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

yang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

1. CH₃OH dan CH₃O^–


2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^–


3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃^–


4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂


5. HCO₃^– dan CO₃^2-

PEMBAHASAN :

Asam Basa berdasarkan Bronsted-Lowry

Asam : Pemberi/donor proton (H⁺) → berkurang di final 1 H⁺

Basa : Penerima/akseptor proton (H⁺) → bertambah di final 1 H⁺

Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H⁺

1. CH₃OH dan CH₃O^– : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi alasannya selisih 1 H⁺


2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^– : : Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi alasannya jumlah H nya tidak mempunyai selisih 1 H⁺ dan jumlah atom lainnya berbeda


3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi alasannya selisih 1 H⁺


4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi alasannya selisih 1 H⁺


5. HCO₃^– dan CO₃^2- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi alasannya selisih 1 H⁺

Jawaban yang tepat yaitu B

Jawaban B

Soal No.14

Senyawa berikut yang bersifat optis aktif adalah….

1. 1-metil siklopentana


2. 1-etil siklopentana


3. 2-bromo-2-pentena


4. 2-hidroksi pentana


5. 3-kloro pentana

PEMBAHASAN :

Senyawa yang bersifat optis aktif yaitu senyawa yang mempunyai C kiral yaitu C yang keempat tangannya mengikat atom atau gugus fungsi yang berbeda

1-metil siklopentana



Tidak mempunyai C kiral

1-etil siklopentana



Tidak mempunyai C kiral

2-bromo-2-pentena

CH₃-CBr=CH-CH₂-CH₃

Tidak mempunyai C Kiral

2-hidroksi pentana

CH₃ – *CHOH-CH₂ – CH₂ – CH₃

Memiliki 1 atom C Kiral (yang bertanda *)

3-kloro pentana

CH₃ – CH₂ – CHCl- CH₂ – CH₃

Tidak mempunyai C Kiral

Jadi senyawa yang mempunyai isomer optis aktif yaitu D

Jawaban D

Soal No.15

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 hingga ke-5 untuk unsur X berturut-turut yaitu 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang sanggup terbentuk dan stabil adalah….

1. XCl₃


2. X₂O₃


3. XCl₂


4. XO₃


5. XCl₄

PEMBAHASAN :

Energi ionisasi yaitu energi yang diharapkan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke lima kenaikannya terlalu drastis. Sehingga sanggup diperkirakan atom tersebut bisa melepa elektron hingga melepaskan 4 e sedangkan untuk melepaskan atom yang ke 5 terlalu sulit alasannya energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin yaitu X⁴⁺ jikalau di ikatkan dengan Cl^– akan membentuk senyawa XCl₄

Jawaban E

DOWNLOAD PEMBAHASAN SOAL SBMPTN SAINTEK KIMIA TAHUN 2018 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post