√ Kumpulan Soal Ulangan Laju Reaksi Beserta Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Laju Reaksi Dengan Pembahasannya

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Diketahui reaksi A + B → C + D, laju reaksi sanggup diungkapkan sebagai….

1. berkurangnya konsentrasi A per satuan waktu


2. berkurangnya konsetrasi C per satuan waktu


3. bertambahnya konsentrasi B per satuan waktu


4. bertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktu


5. berkurangnya konsetrasi C dan D per satuan waktu

PEMBAHASAN :

Laju reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. A dan B merupakan pereaksi sedangkan C dan D merupakan produk. Sehingga ungkapan yang sempurna yaitu berkurangnya konsentrasi A atau B per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi C dan D per satuan waktu. Sehingga balasan yang paling sempurna yaitu A

Jawaban A

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN LAJU REAKSI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen terurai sesuai reaksi:

COCl₂(g) → CO(g) + Cl₂(g)

Setelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruraian gas fosgen adalah….

1. 10^-2 M det^-1


2. 3 x 10^-2 M det^-1


3. 3 x 1^-3 M det^-1


4. 4 x 10^-3 M det^-1


5. 10^-3 M det^-1

PEMBAHASAN :

Menentukan laju fosgen sanggup ditentukan dari rumus:





Jawaban C

Soal No.3

Diketahui reaksi

2NO(g) +2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)

diperoleh data percobaan sebaga berikut :

Persamaan laju reaksi tersebut yaitu …

1. V = k[NO][H₂]


2. V = k[NO]²[H₂]


3. V = k[NO]


4. v =  k[NO][H₂]²


5. v =k[H₂]

PEMBAHASAN :

Menentukan persamaan laju reaksi harus memilih orde reaksinya terlebih dahulu

Menentukan orde NO : cari 2 [H₂] yang sama (percobaan 1 dan 2)







x = 1

Menentukan orde H₂ : cari 2 [NO] yang sama (percobaan 2 dan 4)







y = 1

maka persamaan laju reaksinya yaitu v = k[NO][H₂]
Jawaban A

Soal No.4

Perhatikan data percobaan dari reaksi berikut :

A₂(g) + 3B₂(g) → 2AB₃(g)

Maka nilai tetapan laju reaksinya (k) adalah….

1. 5 x 10²


2. 5 x 10^-3


3. 5 x 10⁴


4. 1,25 x 10^-2


5. 1,25 x 10²

PEMBAHASAN :

Untuk memilih k maka terlebih dahulu memilih orde masing-masing pereaksi

Menentukan orde A : cari 2 [B] yang sama (percobaan 1 dan 2)







x = 0

Menentukan orde B : cari 2 [A] yang sama (percobaan 2 dan 3)







y = 2

maka persamaan laju reaksinya yaitu v = k[B]²

Untuk memilih k masukan ke salah satu percobaan (ambil percobaan 1)

v₁ = k [B]₁



Jawaban A

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Diketahui reaksi:

2NO(g) + Br₂(l) → 2NOBr(l)

memiliki persamaan laju v = k[Br]². Apabila suhu dibentuk tetap konsentrasi NO dan konsentrasi Br₂ masing – masing dinaikan 2 kali, maka laju reaksinya …

1. Sama ibarat semula


2. Lebih besar 2 kali


3. Lebih kecil 2 kali


4. Lebih kecil 4 kali


5. Lebih besar 4 kali

PEMBAHASAN :

Konsentrasi NO tidak akan mempengaruhi laju reaksi alasannya mempunyai orde nol atau tidak ada dalam persamaan laju reaksi. Sedangkan kalau konsentrasi Br dinaikan 2 kali maka laju reaksi menjadi:

v₂ = 4v₁

Laju reaksi yang gres lebih besar 4 kali dari laju reaksi semula

Jawaban E

Soal No.6

Diketahui data percobaan reaksi

A + B → C + D

Berdasarkan data diatas, tingkat reaksi total yaitu …

1. 0


2. 1/2


3. 1


4. 2


5. 3

PEMBAHASAN :

Untuk memilih orde total maka terlebih dahulu memilih orde masing-masing pereaksi

Menentukan orde A : cari 2 [B] yang sama (percobaan 1 dan 2)







x = 1

Menentukan orde B : cari 2 [A] yang sama (percobaan 4 dan 5)







y = 0

maka orde totalnya yaitu x + y = 1 + 0 = 1

Jawaban C

Soal No.7

Setiap kenaikan suhu 10◦C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20◦C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50◦C yaitu …

1. 1/2 menit


2. 1/4 menit


3. 1 menit


4. 2 menit


5. 4 menit

PEMBAHASAN :

Diketahui:

kenaikan suhu = 10 ^oC

kenaikan laju = 2x

T₁ = 20 ^oC

T₂ = 50 ^oC

Menentukan waktu reaksi ketika 50 ^oC memakai rumusan:





Jawaban C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Diketahui Data perubahan laju reaksi antara CaCO₃ dengan HCl pada suhu 27^oC yaitu sebagai berikut:

Dari data tersebut faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut yaitu …

1. Waktu


2. Konsentrasi


3. Luas permukaan


4. Luas permukaan & waktu


5. Konsentrasi & suhu

PEMBAHASAN :

Dari data yang diperoleh dari tabel konsentrasi HCl dibentuk tetap artinya tidak akan mempengaruhi laju reaksi. Sedangkan yang diubah yaitu luas permukaan dalam bentuk serbuk, butiran dan belahan yang menjadikan perubahan terhadap waktu reaksi. Maka faktor yang mempengaruhi yaitu luas permukaan

Jawaban C

Soal No.9

Berikut data percobaan laju reaksi: P(g) + 2Q(g) → Q₂A(g):



Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka nilai laju reaksi (v) pada ketika itu adalah  … M/det

1. 5,4


2. 7,2


3. 9,6


4. 18


5. 36

PEMBAHASAN :

Untuk memilih laju reaksi yang gres perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi.

Menentukan orde A : cari 2 [B] yang sama (percobaan 1 dan 2)







x = 2

Menentukan orde B : cari 2 [A] yang sama (percobaan 1 dan 3)







y = 3

maka persamaan laju reaksinya yaitu v = k[A]²[B]³

Untuk memilih v ketika [A] = 0,3 dan [B] = 0,4 maka ditentukan dari perbandingan dengan percobaan yang lain. Ambil percobaan 1



nilai k sanggup di coret alasannya nilainya sama,maka:



v = 576 x 1,25 x 10^-2 = 7,2

Jawaban B

Soal No.10

Perlakuan apa saja yang tidak memberi efek terhadap laju reaksi?

1. Ukuran partikel- partikel pereaksi diperkecilkan


2. Suhu di tingkatkan


3. Konsentrasi pereaksi ditambahkan


4. Volume pereaksi diperbesar


5. Katalis ditambahkan kedalam reaksi

PEMBAHASAN :

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi:

• Luas permukaan, kalau ukuran partikel diperkecil maka luas permukaannya semakin besar semakin cepat bereaksi


• Suhu ditingkatkan menjadikan energi kinetik zat meningkat sehingga reaksi semakin cepat.


• Konsentrasi pereaksi ditambah menjadikan semakin banyak zat yang bertumbukan sehingga semakin cepat bereaksi.


• Katalis ditambahkan untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi semakin cepat.

Faktor yang tidak mempengaruhi yaitu volume pereaksi. Maka balasan yang sempurna yaitu D

Jawaban D

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN LAJU REAKSI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post