Soal Atom Berelektron Banyak 2
Pilihan Ganda
Sumber http://hajarfisika.blogspot.com
1. Energi total elektron atom hidrogen pada orbit n = 2 yakni …..
A. 3,4 eV.
B. 6,8 eV.
C. 13,6 eV.
D. 27,2 eV.
E. 54 eV.
2. Besar momentum sudut maksimum orbital elektron pada keadaan n = 4 yakni ….
A. √2h.
B. √3h.
C. √5h.
D. 2√3h.
E. 2 √5h.
3. Besar momentum sudut elektron yang menempati subkulit d yakni ….
A. nol.
B. h
C. √2h.
D. √6h.
E. √3h.
4. Untuk bilangan kuantum orbital l = 2, maka nilai bilangan kuantum magnetik m1 yang mungkin yakni ….
A. nol.
B. –1, 0, +1
C. –2, 0, +2
D. –2, -1, 0, +1, +2
E. –3, 0, +3
5. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan yakni ….
A. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
B. n = 3 , l = 1 , m = 1 , s = +1/2
C. n = 3 , l = 2 , m = -1 , s = -1/2
D. n = 3 , l = 1 , m = 2 , s = -1/2
E. n = 3 , l = 2 , m = 2 , s = +1/2
6. Afinitas elektron yakni ….
A. Energi yang dibebaskan pada ketika pembentukan ion negatif.
B. Energi yang dibebaskan pada ketika pembentukan ion positif.
C. Energi yang diserap pada ketika pembentukan ion negatif.
D. Energi yang diserap pada ketika pembentukan ion positif
E. Sama dengan energi ionisasi.
7. Spektrum yang dihasilkan oleh gas H2 dan CO berupa spektrum ….
A. Pita.
B. Garis.
C. Kontinu.
D. Pita dan kontinu.
E. Garis dan kontinu.
8. Spektrum matahari berupa spektrum ….
A. Garis.
B. Pita.
C. Kontinu.
D. Absorpsi.
E. Emisi.
9. Garis – garis pada spektrum matahari menandakan adanya ….
A. Dispersi cahaya yang tak sempurna.
B. Absorpsi cahaya pada panjang gelombang tertentu oleh molekul gas.
C. Perpindahan elektron.
D. Pelepasan elektron.
E. Penagkapan elektron.
10. Spektrum bersifat karateristik pada setiap unsur. Hal ini menunjukkan adanya ….
A. Tingkat – tingkat energi dalam atom.
B. Tingkat satbilitas dalam atom.
C. Pemusatan massa atom.
D. Perbedaan jari – jari atom.
E. Energi ionisasi.
Essay
1. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ?
2. Tentukanlah bilangan – bilangan kuantum eletron yang terdpat pada atom Li (Z = 3) dengan mengingat azas larangan Pauli !
3. Buatlah diagram tingkat energi elektron atom Li !
4. Berapa besar energi yang diharapkan untuk megionkan atom Li dari keadaan dasar !
5. Berikan klarifikasi singkat artidari :
a) Azas Aufbau,
b) Azas larangan Pauli, dan
c) Kaidah Hund.
6. Energi ionisasi unsur dengan nomor atom 20 hingga 29 hampir sama. Mengapa terjadi menyerupai itu sedangkan perbedaan besar dalam energi ionisasiterjadi pada formasi yang berurutan dengan unsur lain. Perhatikan pada grafik energi ionisasi !
7. Energi ionisasi Li, Na, K, Rb dan Cs adlah berturut – turut 5,4 ; 5,1 ; 4,3 ; 4,2 ; 3,9 eV. Semua berada pada grup I dari tabel periode. Jelaskan penurunan energi ionisasi alasannya yakni pertambahan bilangan atomik !
8. Konfigurasi elektron karbon (Z = 6). Enam elektron karbon akan menempati orbital – orbital dengan energi terendah, yaitu 2 elektron pada subkulit 1 s, 2 elektron pada subkulit 2s, dan sisanya dari konfigurasi elektron tersebut !
9. Perkiraan energi magnetik Vm untuk elektron dalam keadaan 2p dari atom hidrogen dengan sumbangan model Bohr yang dalan keadaan N = 2 bersesuaian dengan keadaan 2 p.
10. Tentukan jumlah elektron pada kulit – kulitnya untuk atom berikut :
(a) K (Z = 19)
(b) Sc (Z = 21)
(c) Cu (Z= 29)
(d) Br (Z = 35)
0 Response to "Soal Atom Berelektron Banyak 2"
Posting Komentar