Soal Fisika Atom 2

SOAL – SOAL EVALUASI FISIKA ATOM

PILIHAN GANDA

1.      Diantara kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan ion ialah ….

a.       H₂O, CO₂, CH₄

b.      CO₂, CH₄, NH₃

c.       NaCI, KI, MgCI₂

d.      H₂O, NaCI, HI

e.      HBr, KBr, CH₄

2.      Manakah dari senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen …

a.       NaH, KBr, CI₂

b.      KI, HBr, CI₂

c.       I₂, HBr, CI

d.      CO₂, CH₂, NH₃

e.      NH₃, H₂O, BeCI₂

3.      Jika nomor atom B = 5 dan F = 9 maka pernyataan yang tidal sempurna untuk senyawa BF₃ ialah ….

a.       Terdapat ikatan kovalen.

b.      Tidak terdapat pasangan elektron bebas.

c.       Bentuk molekulnya segitiga datar .

d.      Momen dipolnya 0.

e.      Di dalam membentuk ion B³⁺ dan F^-

4.      Sudut ikatan molekul BF₃ ialah ….

a.       90⁰.

b.      107⁰

c.       109⁰

d.      120⁰

e.      180⁰

5.      Ramalkan rumus senyawa ion yang sanggup dibuat oleh pasangan unrus berikut ….

a.       Mg dan F.

b.      Be dan O.

c.       Ca dan N.

d.      K dan S.

e.      S dan N.

6.      Pasangan manakah yang kesuaian senyawanya merupakan ikatan kovalen ….

a.       KCL  dan CCO₄

b.      NH₃ dan KNO₃

c.       NaCI dan H₂O

d.      CH₄ dan H₂O.

e.      Ba (OH)₂ dan HBr.

7.      Unsur X dan Y masing – masing memiliki 6 dan 7 elektron valensi rumus dan jenis ikatan yang mungkin terjadi ialah ….

a.       XY₆ ionik.

b.      X₂Y, ionik.

c.       XY₂, ionik.

d.      XY ₂, kovalen.

e.      X₂Y, kovalen.

8.      Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ ialah ….

a.       2

b.      3

c.       5

d.      6

e.      7

9.      Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 1 akan membentuk ikatan ion dengan unsur yang memiliki konfigurasi ….

a.       2, 8, 2

b.      2, 8, 3

c.       2, 8, 6

d.      2, 8, 8, 1

e.      2, 8, 7

10.   Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion ialah ….

a.       Rapuh.

b.      Titik leleh tinggi.

c.       Lelehannya sanggup menghantar listrik.

d.      Larutannya sanggup menghantar listrik.

e.      Sangat gampang larut dalam air.

11.   Gaya tarik menarik antara molekul – molekul dalam atom hidrogen iodida (HI) ialah ….

a.       Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.

b.      Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.

c.       Gaya vander walls.

d.      Gaya tarik alasannya ialah HI berikatan hidrogen

e.      Gaya tarik alasannya ialah HI berikatan kovalen.

12.   Ikatan hidrogen tidak terdapat pada ….

a.       Air.

b.      Alkohol.

c.       Amonia cair.

d.      Hidrogen fluorida.

e.      Hidrogen sulfida.

13.   Pernyataan berikut benar, kecuali ….

a.       Ikatan logam terdapat dalam unsur logam.

b.      Ikatan ion terjadi unsur logam dan non logam.

c.       Ikatan kovalen terjadi antara unsur non logam.

d.      Ikatan hidrogen terdapat dalam gas hidrogen.

14.   Diantara molekul – molekul di bawah ini yang termasuk molekul unsur ialah ….

a.       H₂O.

b.      CO₂

c.       CO₂

d.      H₂SO₄

e.      CO₃

15.   Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut

         X = 1 s² 2s² sp⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

         Y = 1 s² 2s² 2p⁴

         Dari data di atas pernyataan yang benar ialah ….

a.       Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY₂

b.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X₂Y

c.       Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X₂Y₃

d.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY₃

e.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY₄

SOAL – SOAL URAIAN

1.      Faktor apa saja yang menghipnotis suatu atom semoga sanggup membentuk ikatan ionik?

2.      Berikan beberapa pola molekul yang terbentuk menurut ikatan ionik!

3.      Faktor apa saja yang memilih bentuk suatu molekul kovalen?

4.      Apa perbedaan utama antara ikatan ionik dengan ikatan kovalen pada sebuah molekul yang terbentuk?

5.      Mengapa spin yang sejajar dalam taori ikatan yang stabil?

6.      Di antara pertindihan elektron yang terjadi pada ikatan kovalen pertindihan orbital yang mana yang menghasilkan ikatan paling kuat, mengapa demikian!

7.      Energi yang diharapkan untuk melepaskan elektron dari sebuah atom hidrogen ialah 13,6 eV, akan tetapi dibutuhkan juga energi untuk melepaskan elektron dari sebuah molekul hidrogen sebesar 15,7 eV. Mengapa energi simpulan lebih besar?

8.      Ikatan kimia ialah gaya – gaya yang mengikat atom – atom dalam suatu zat. Jelaskan prinsip dasar terjadinya ikatan kimia !

9.      Dalam Grafik energi potensial, mungkinkah terjadi ikatan antara atom jikalau r mendekati nol?

10.   Mungkinkah terjadi ikatan ion pada atom yang memiliki nomor atom Z>100?

SOAL-SOAL PILIHAN

1.      Ikatan apakah yang terbentuk antara Mg dan Br ?

2.      Sebutkan atom apa saja yang sanggup membentuk ikatan ionik. Tentukan elektron valensinya!

3.      NaCI merupakan senyawa ionik yang pada suhu kamar berbentuk kristal warna putih. Tuliskan konfigurasi elektron Na dan CI!

4.      Apa ciri senyawa berikatan ionik?

5.      Bagaimana ikatan ion terjadi pada CaCI₂?

6.      Jelaskan bagaimana energi potensial berubah terhadap jarak antar atom dalam gambar 16.3!

7.      Gambarkanlah pertindihan lintasan pada ikatan kovalen CO₂ dan H₂O!

8.      Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa HF, F₂, C₂H₂ dan C₂H₄!

9.      Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul dengan nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa banyal elektron yang digunakan bersama!

10.   Apa ciri yang berikatan kovalen?

11.   Ikatan apakah yang terbentuk antara Mg dan Br ?

12.   Sebutkan atom apa saja yang sanggup membentuk ikatan ionik. Tentukan elektron valensinya!

13.   NaCI merupakan senyawa ionik yang pada suhu kamar berbentuk kristal warna putih. Tuliskan konfigurasi elektron Na dan CI!

14.   Apa ciri senyawa berikatan ionik?

15.   Bagaimana ikatan ion terjadi pada CaCI₂?

16.   Jelaskan bagaimana energi potensial berubah terhadap jarak antar atom dalam gambar 16.3!

17.   Gambarkanlah pertindihan lintasan pada ikatan kovalen CO₂ dan H₂O!

18.   Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa HF, F₂, C₂H₂ dan C₂H₄!

19.   Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul dengan nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa banyal elektron yang digunakan bersama!

20.   Apa ciri yang berikatan kovalen?

SOAL - SOAL FISIKA ATOM

1.      Apakah energi ionisasi itu?

2.      Energi ionisasi sebuah atom hidrogen 13,6 eV. Apakah energi sebesar 12,70 cukup untuk mengionkan gas hidrogen?

3.      Jelaskan apa yang dimaksud afinitas elektron?

4.      Energi ionisasi litium dan afinitas brom 3,5 eV. Berapa banyak energi netto yang diharapkan untuk membentuk sepasang ion Li⁺ dan Br dari atom yang sama?

5.      Mengapa atom CI kimiawi lebih aktif dari ion Ce^-?

6.      Berapa besar energi yang diharapkan untuk mengionkan atom Li dari keadaan dasar?(Z= 3)

7.      Proton dalam molekul H₂ berjarak 0,106 nm dan energi ikat H₂ ialah 2,65 eV. Berapa besar muatan negatif harus diletakkan di antara kedua proton pada jarak tersebut untuk memperoleh energi ikat yang sama ?

8.      Jelaskan mengapa molekul hidrogen mustahil membentuk ikatan ionik?

9.      Bagaimana terbentuknya ikatan ion antara ²⁰Ca dengan ¹⁷CI secara reaksi?

10.   Jika ¹¹ Na bermetamorfosis Na⁺ jawaban melepas satu elektron kemanakah elektron yang dilepaskan oleh Na?

11.   Apakah yang menjadi ukuran akomodasi untuk mendapatkan elektron? Jelaskan!

12.   Apakah yang menjadi ukuran akomodasi suatu unsur melepaskan elektron? Jelaskan!

13     Gambarkan ikatan yang terjadi antara Al dan N?

14.   Berapakah jumlah pasangan elektron pada

(a)    Ikatan kovalen tunggal

(b)   Ikatan kovalen rangkap dua

(c)    Ikatan kovalen rangkap tiga

15.   Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen koodinasi

Sumber http://fiskadiana.blogspot.com

Share this post