Materi Kimia Kelas X: Aturan - Aturan Dasar Kimia
IPA-Arae; Kali ini kita akan pelajari wacana tata nama senyawa dan persamaan reaksi. Materi yang akan dibahas meliputi aturan Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa), aturan Proust (Hukum Perbandingan Tetap), aturan Dalton (Hukum Kelipatan Berganda), dan aturan Gay-Lussac (Hukum Perbandingan Volume).
Hukum - Hukum Dasar Kimia
A. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Apabila kita mengkremasi kayu, maka hasil pembakaran hanya tersisa debu yang massanya lebih ringan dari kayu. Hal ini bukan berarti ada massa yang hilang. Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan abu, gas karbon dioksida, dan uap air. Jika massa gas karbon dioksida dan uap air yang menguap diperhitungkan, maka alhasil akan sama.
Kayu + gas oksigen --> abu + gas karbon dioksida + uap air
Massa (kayu + gas oksigen) = massa (abu + gas karbon dioksida + uap air)
Antoine Lavoisier (1743–1794) seorang penggagas yang percaya pentingnya menciptakan pengamatan kuantitatif dalam eksperimen, mencoba memanaskan 530 gram logam merkuri dalam wadah terhubung udara dalam silinder ukur pada sistem tertutup. Ternyata volume udara dalam silinder berkurang 1/5 bagian. Logam merkuri berkembang menjadi merkuri oksida se-banyak 572,4 gram. Besarnya kenaikkan massa merkuri sebesar 42,4 gram yaitu sama dengan 1/5 bagian udara yang hilang yaitu oksigen.
Logam merkuri + gas oksigen --> merkuri oksida530 gram + 42,4 gram = 572,4 gram
Berdasarkan percobaan di atas Lavoisier merumuskan Hukum Kekekalan Massa yang berbunyi: Dalam reaksi kimia, "massa zat-zat sebelum dan setelah reaksi yaitu sama".
B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Tahun 1799 Joseph Proust melaksanakan percobaan dengan mereaksikan hidrogen dan oksigen. Ternyata hidrogen dan oksigen selalu bereaksi membentuk air dengan perbandingan massa yang tetap yaitu 1 : 8.
Tabel Perbandingan massa hidrogen dan oksigen membentuk air
Berdasarkan hasil percobaan yang diperolehnya, ia menyimpulkan bahwa: Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa yaitu tetap.
C. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
Dua unsur sanggup membentuk lebih dari satu macam senyawa. Misalnya unsur karbon dengan oksigen sanggup membentuk karbon monoksida dan karbon dioksida. John Dalton (1766–1844) mengamati adanya suatu keteraturan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut:
Perbandingan nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan nitrogen monoksida: 1,75/0,875 = 2/1
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menyimpulkan bahwa:
Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bundar sederhana.
D. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)
Di awal tahun 1781 Joseph Priestley (1733–1804) menemukan hidrogen sanggup bereaksi dengan oksigen membentuk air, kemudian Henry Cavendish (1731–1810) menemukan volume hidrogen dan oksigen yang bereaksi mem-bentuk uap air memiliki perbandingan 2 : 1. Dilanjutkan William Nicholson dan Anthony Carlise berhasil menguraikan air menjadi gas hidrogen dan oksigen melalui proses elektrolisis. Ternyata perbandingan volume hidrogen dan oksigen yang terbentuk 2 : 1. Pada tahun 1808 Joseph Louis Gay-Lussac (1778–1850) berhasil mengukur volume uap air yang terbentuk, sehingga diperoleh perbandingan volume hidrogen : oksigen : uap air = 2 : 1 : 2.
Gas hidrogen + gas oksigen --> uap air
2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (g)
Perbandingan tersebut berupa bilangan bundar sederhana. Berdasarkan hasil percobaan ini, Gay-Lussac menyimpulkan bahwa:
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bundar sederhana.
Demikianlah pemaparan bahan kimia kelas X wacana Hukum - Hukum Dasar Kimia. biar bermanfaat.
Sumber:
Ari Harnanto & Ruminten. (2009). Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan
Baca Juga
Sumber http://ipa-area.blogspot.com
Baca Juga
0 Response to "Materi Kimia Kelas X: Aturan - Aturan Dasar Kimia"
Posting Komentar