iklan banner

√ Referensi Soal Pembahasan Sel Volta Bab I

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian I





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



Soal No.1

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

a. Tulislah diagram sel volta yang sanggup disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan pula reaksi selnya

PEMBAHASAN :

Katoda = Ag (E0 lebih besar)

Anoda = Cu (E0 lebih kecil)

a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

b. Eosel = E0katoda – E0anoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi selnya:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eosel = 0,46 v


DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.2

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

a. Tulislah diagram sel volta yang sanggup disusun dari ketiga elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu

c. Tuliskan pula reaksi selnya

PEMBAHASAN :

a. diagram sel volta hanya sanggup dibentuk dari dua elektrode, sehingga ada 3 diagram sel volta :

sel ke-1 : Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

sel ke-2 : Al|Al3+||Zn2+|Zn

sel ke-3 : Al|Al3+||Cu2+|Cu

b. Sel ke-1 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Zn = +0,34 v – (-0,76 v) = 1,1 v

Sel ke-2 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Zn – E0 Al = -0,76 v – (-1,66 v) = 0,9 v

Sel ke-2 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Al = +0,34 v – (-1,66 v) = 2 v

c. Sel ke-1 : Katoda (Reduksi) : Cu2+ + 2e → Cu

Anoda (Oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eosel = 1,1 v

Sel ke-2 : Katoda (Reduksi) : 3Zn2+ + 6e → 3Zn

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al3+ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = 0,9 v

Sel ke-3 : Katoda (Reduksi) : 3Cu2+ + 6e → 3Cu

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al3+ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Eosel = 2 v


LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sel Volta


Soal No.3

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan.

Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I

Notasi selnya:

Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu


LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta


Soal No.4

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan.

2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I


Notasi selnya:

Al | Al3+ || H+ | H2 | Pt


LIHAT JUGA : Contoh Soal Sel Volta Bagian II


Soal No.5

Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut

a. Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b. Pt | H2 | H+ || Ce4+ , Ce3+ | Pt

PEMBAHASAN :

a. Reaksi elektrode

Anoda : Ni → Ni2+ + 2e

Katoda : Ag+ + e → Ag (x2) +

Reaksi Sel : Ni + 2Ag+ → Ni2+ + Ag

b. Reaksi elektrode

Anoda : H2 → 2H+ + 2e

Katoda : Ce4+ + e → Ce3+ (x2) +

Reaksi Sel : H2 + 2Ce4+ → 2H+ + 2Ce3+


Soal No.6

Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode standar?

Apa artinya kalau suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif

PEMBAHASAN :

Potensial elektrode standar merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, adalah pada suhu 25 oC dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Jika suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami reduksi dibandingkan elektrode hidrogen


Soal No.7

Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

a. Logam manakah yang lebih gampang mengalami oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan.

b. Ion manakah yang lebih gampang mengalami reduksi, Zn2+ atau Ag+? Jelaskan

PEMBAHASAN :

a. logam yang gampang mengalami oksidasi adalah logam Zn dengan nilai Eo lebih besar dikala mengalami oksidasi (Nilai Eo dibalik)

b. ion yang gampang menglami reduksi adalah Ag+ Karena mempunyai nilai Eo lebih besar dikala mengalami reduksi




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.8

Tulislah diagram (notasi) sel volta yang memakai pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga selisih potensial (Eo) masing-masing sel.

a. Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,28 V

b. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

c. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

PEMBAHASAN :

a. notasi sel : Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

Eosel = EoNi – EoZn

Eosel = (-0,28 v) – (-0,76 v) = +0,48 v

b. notasi sel : Al | Al3+ || Cu2+ | Cu

Eosel = EoCu – EoAl

Eosel = +0,34 v – (-1,66 v) = +2,00 v

c. notasi sel : Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

Eosel = EoAg – EoCu

Eosel = +0,80 v – (+0,34 v) = +0,46 v


Soal No.9

Diketahui nilai potensial elektrode standar sebagai berikut

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 V

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

a. Pilihlah 2 pasangan setengah sel yang mempunyai nilai Eo paling tinggi

b. Buatlah diagram sel dari reaksi tersebut

PEMBAHASAN :

a. Untuk mencari pasangan dengan nilai Eosel paling tinggi cari Eo yang paling besar sebagai katoda dan Eo paling kecil sebagai

katoda

Eosel = EoAg – EoCr

Eosel = (+0,80 v) – (-0,74 v) = +1,54 v

b. Diagram selnya : Cr | Cr3+ || Ag+ | Ag


Soal No.10

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut

2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 V

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo = +1,1 V

Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = -0,22 V

a. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe menurut bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah sampai yang

paling kuat.

b. Tentukanlah potensial reaksi redoks berikut.

2Al + 3Fe2+ → 2Al2+ + 3Fe

c. Dengan memakai elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta yang mempunyai potensial terbesar

PEMBAHASAN :

Jika Dianggap tidak diketahui Eomasing-masing elektrode

a. sel I : Eosel = EoZn – EoAl= +0,9 v

Artinya EoZn lebih besar 0,9 dari EoAl

sel II : Eosel = EoCu – EoZn= +1,1 v

Artinya EoCu lebih besar 1,1 dari EoZn

sel III : Eosel = EoZn – EoFe= -0,22 v

Artinya EoFe lebih besar 0,22 dari EoZn

Urutan dari pereduksi paling lemah (Eo besar) ke pereduksi paling besar lengan berkuasa (Eo besar) adalah Cu-Fe-Zn-Al

b. Untuk memilih potensial reaksi 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe sanggup ditentukan dari penjumlahan reaksi sel yang mengandung

logam yang ada di reaksi yang ditanyakan.

2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 V

3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe Eo = +0,22 V + ( Zn dan Zn2+ Dicoret)

2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Eo = +1,12 V

c. notasi sel volta dengan potensial terbesar adalah antara logam dengan Eo terbesar adalah Cu dengan logan dengan Eo terkecil adalah Al notasinya : Al | Al3+ || Cu2+ | Cu




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.11

Diketahui

Fe3+ + 2e → Fe2+ Eo = +0,77 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Periksalah apakah reaksi berikut sanggup atau tidak berlangsung spontan

a. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+

b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+

PEMBAHASAN :

a. Eosel = EoFe2+ – EoCu

Eosel = +0,77 v – (+0,34) = +0,43 v

Karena Eosel bernilai aktual (+) maka reaksi berlangsung spontan

a. Eosel = EoFe – EoCu

Eosel = -0,44 v – (+0,34) = -0,78 v

Karena Eosel bernilai negatif (-) maka reaksi berlangsung tidak spontan


Soal No.12

Diketahui

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

Periksalah apakah larutan CuSO4 sanggup disimpan dalam baskom yang terbuat dari materi alumunium

PEMBAHASAN :

Larutan CuSO4 tidak sanggup disimpan dalam baskom dari materi alumunium, lantaran alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga dari larutannya. Hal ini disebabkan lantaran alumunium lebih gampang mengalami oksidasi lantaran nilai Eo lebih kecil dibanding tembaga, sesuai reaksi:

2Al(s) + 3CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s)


Soal No.13

Gambarkan rangkaian sel volta berikut dan tuliskan lambang (diagram) sel voltanya.

a. Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni

b. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb

PEMBAHASAN :

a. Rangkaian Sel Volta

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I

diagram selnya : Cd | Cd2+ || Ni2+ | Ni


b. Rangkaian Sel Volta

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I

diagram selnya : Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb


Soal No.14

Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi pada sel volta berikut:

Sn | Sn2+ || Hg2+ | Hg

PEMBAHASAN :

Reaksi elektrode

Anoda : Sn → Sn2+ + 2e

Katoda : Hg2+ + 2e → Hg +

Reaksi Sel : Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg


Soal No.15

Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut:

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

PEMBAHASAN :

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V (x3)

Al → Al3+ + 3e Eo = +1,66 V (x2) +

Reaksi Sel : 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = +0,90 v


Soal No.16

Lengkapilah gambar sel berikut sesuai dengan data pada soal no.15 di atas

a. Reaksi pada katode dan anode

b. Arah aliran elektron dan arah aliran listriknya.

c. Arah kation dan anion pada jembatan garam.

PEMBAHASAN :

a. Reaksi pada katode : Zn2+ + 2e → Zn

Reaksi pada anode : Al → Al3+ + 3e

b. Arah aliran elektron = Dari anoda ke katoda = Dari Al ke Zn

Arah aliran listrik dari katode ke anoda = Dari Zn ke Al

c. Arah aliran kation dan anion pada jembatan garam

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I

Soal No.17

Diketahui reaksi

2V2+ + Sn4+→ 2V3+ + Sn2+ dengan Eo V3+ = -0,256 V dan Eo Sn4+ = +0,154 V

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut √ Contoh Soal  Pembahasan Sel Volta Bagian I

Notasi selnya:

Pt | V2+ | V3+ || Sn4+ | Sn2+ | Pt


Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga


DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">




Sumber aciknadzirah.blogspot.com

0 Response to "√ Referensi Soal Pembahasan Sel Volta Bab I"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel