√ Referensi Soal Pembahasan Sel Volta Bab I

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian I

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0.80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0.34 V

a. Tulislah diagram sel volta yang sanggup disusun dari kedua elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar sel itu

c. Tuliskan pula reaksi selnya

PEMBAHASAN :

Katoda = Ag (E⁰ lebih besar)

Anoda = Cu (E⁰ lebih kecil)

a. Diagram selnya: Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag

b. E^osel = E⁰_katoda – E⁰_anoda

E^osel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi selnya:

Katoda (Reduksi) : 2Ag⁺ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu²⁺ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag E^osel = 0,46 v

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0.34 V

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 V

a. Tulislah diagram sel volta yang sanggup disusun dari ketiga elektrode tersebut

b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu

c. Tuliskan pula reaksi selnya

PEMBAHASAN :

a. diagram sel volta hanya sanggup dibentuk dari dua elektrode, sehingga ada 3 diagram sel volta :

sel ke-1 : Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

sel ke-2 : Al|Al³⁺||Zn²⁺|Zn

sel ke-3 : Al|Al³⁺||Cu²⁺|Cu

b. Sel ke-1 : E^osel = E⁰_katoda – E⁰_anoda= E⁰Cu – E⁰ Zn = +0,34 v – (-0,76 v) = 1,1 v

Sel ke-2 : E^osel = E⁰_katoda – E⁰_anoda= E⁰Zn – E⁰ Al = -0,76 v – (-1,66 v) = 0,9 v

Sel ke-2 : E^osel = E⁰_katoda – E⁰_anoda= E⁰Cu – E⁰ Al = +0,34 v – (-1,66 v) = 2 v

c. Sel ke-1 : Katoda (Reduksi) : Cu²⁺ + 2e → Cu

Anoda (Oksidasi) : Zn → Zn²⁺ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E^osel = 1,1 v

Sel ke-2 : Katoda (Reduksi) : 3Zn²⁺ + 6e → 3Zn

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al³⁺ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn E^osel = 0,9 v

Sel ke-3 : Katoda (Reduksi) : 3Cu²⁺ + 6e → 3Cu

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al³⁺ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu E^osel = 2 v

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sel Volta

Soal No.3

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan.

Fe + Cu²⁺→ Fe²⁺ + Cu

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta



Notasi selnya:

Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta

Soal No.4

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan.

2Al + 6H⁺→ 2Al³⁺ + 3H₂

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta

Notasi selnya:

Al | Al³⁺ || H⁺ | H₂ | Pt

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sel Volta Bagian II

Soal No.5

Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut

a. Ni | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ag

b. Pt | H₂ | H⁺ || Ce⁴⁺ , Ce³⁺ | Pt

PEMBAHASAN :

a. Reaksi elektrode

Anoda : Ni → Ni²⁺ + 2e

Katoda : Ag⁺ + e → Ag (x2) +

Reaksi Sel : Ni + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

b. Reaksi elektrode

Anoda : H₂ → 2H⁺ + 2e

Katoda : Ce⁴⁺ + e → Ce³⁺ (x2) +

Reaksi Sel : H₂ + 2Ce⁴⁺ → 2H⁺ + 2Ce³⁺

Soal No.6

Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode standar?

Apa artinya kalau suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif

PEMBAHASAN :

Potensial elektrode standar merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, adalah pada suhu 25 ^oC dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Jika suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami reduksi dibandingkan elektrode hidrogen

Soal No.7

Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 V

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0.80 V

a. Logam manakah yang lebih gampang mengalami oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan.

b. Ion manakah yang lebih gampang mengalami reduksi, Zn²⁺ atau Ag⁺? Jelaskan

PEMBAHASAN :

a. logam yang gampang mengalami oksidasi adalah logam Zn dengan nilai E^o lebih besar dikala mengalami oksidasi (Nilai E^o dibalik)

b. ion yang gampang menglami reduksi adalah Ag⁺ Karena mempunyai nilai E^o lebih besar dikala mengalami reduksi

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Tulislah diagram (notasi) sel volta yang memakai pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga selisih potensial (E^o) masing-masing sel.

a. Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,28 V

b. Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 V

c. Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 V

PEMBAHASAN :

a. notasi sel : Zn | Zn²⁺ || Ni²⁺ | Ni

E^o_sel = E^o_Ni – E^o_Zn

E^o_sel = (-0,28 v) – (-0,76 v) = +0,48 v

b. notasi sel : Al | Al³⁺ || Cu²⁺ | Cu

E^o_sel = E^o_Cu – E^o_Al

E^o_sel = +0,34 v – (-1,66 v) = +2,00 v

c. notasi sel : Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag

E^o_sel = E^o_Ag – E^o_Cu

E^o_sel = +0,80 v – (+0,34 v) = +0,46 v

Soal No.9

Diketahui nilai potensial elektrode standar sebagai berikut

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0.80 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E^o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0.34 V

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E^o = -0,44 V

a. Pilihlah 2 pasangan setengah sel yang mempunyai nilai E^o paling tinggi

b. Buatlah diagram sel dari reaksi tersebut

PEMBAHASAN :

a. Untuk mencari pasangan dengan nilai E^o_sel paling tinggi cari E^o yang paling besar sebagai katoda dan E^o paling kecil sebagai

katoda

E^o_sel = E^o_Ag – E^o_Cr

E^o_sel = (+0,80 v) – (-0,74 v) = +1,54 v

b. Diagram selnya : Cr | Cr³⁺ || Ag⁺ | Ag

Soal No.10

Diketahui selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut

2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn E^o = +0,9 V

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E^o = +1,1 V

Fe + Zn²⁺ → Fe²⁺ + Zn E^o = -0,22 V

a. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe menurut bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah sampai yang

paling kuat.

b. Tentukanlah potensial reaksi redoks berikut.

2Al + 3Fe²⁺ → 2Al²⁺ + 3Fe

c. Dengan memakai elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta yang mempunyai potensial terbesar

PEMBAHASAN :

Jika Dianggap tidak diketahui E^omasing-masing elektrode

a. sel I : E^o_sel = E^o_Zn – E^o_Al= +0,9 v

Artinya E^o_Zn lebih besar 0,9 dari E^o_Al

sel II : E^o_sel = E^o_Cu – E^o_Zn= +1,1 v

Artinya E^o_Cu lebih besar 1,1 dari E^o_Zn

sel III : E^o_sel = E^o_Zn – E^o_Fe= -0,22 v

Artinya E^o_Fe lebih besar 0,22 dari E^o_Zn

Urutan dari pereduksi paling lemah (E^o besar) ke pereduksi paling besar lengan berkuasa (E^o besar) adalah Cu-Fe-Zn-Al

b. Untuk memilih potensial reaksi 2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe sanggup ditentukan dari penjumlahan reaksi sel yang mengandung

logam yang ada di reaksi yang ditanyakan.

2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn E^o = +0,9 V

3Zn + 3Fe²⁺ → 3Zn²⁺ + 3Fe E^o = +0,22 V + ( Zn dan Zn²⁺ Dicoret)

2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe E^o = +1,12 V

c. notasi sel volta dengan potensial terbesar adalah antara logam dengan E^o terbesar adalah Cu dengan logan dengan E^o terkecil adalah Al notasinya : Al | Al³⁺ || Cu²⁺ | Cu

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.11

Diketahui

Fe³⁺ + 2e → Fe²⁺ E^o = +0,77 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E^o = -0,44 V

Periksalah apakah reaksi berikut sanggup atau tidak berlangsung spontan

a. Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

b. Cu + Fe²⁺ → Fe + Cu²⁺

PEMBAHASAN :

a. E^o_sel = E^o_Fe²⁺ – E^o_Cu

E^o_sel = +0,77 v – (+0,34) = +0,43 v

Karena E^o_sel bernilai aktual (+) maka reaksi berlangsung spontan

a. E^o_sel = E^o_Fe – E^o_Cu

E^o_sel = -0,44 v – (+0,34) = -0,78 v

Karena E^o_sel bernilai negatif (-) maka reaksi berlangsung tidak spontan

Soal No.12

Diketahui

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0.34 V

Periksalah apakah larutan CuSO₄ sanggup disimpan dalam baskom yang terbuat dari materi alumunium

PEMBAHASAN :

Larutan CuSO₄ tidak sanggup disimpan dalam baskom dari materi alumunium, lantaran alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga dari larutannya. Hal ini disebabkan lantaran alumunium lebih gampang mengalami oksidasi lantaran nilai E^o lebih kecil dibanding tembaga, sesuai reaksi:

2Al(s) + 3CuSO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Cu(s)

Soal No.13

Gambarkan rangkaian sel volta berikut dan tuliskan lambang (diagram) sel voltanya.

a. Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

b. Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb

PEMBAHASAN :

a. Rangkaian Sel Volta

diagram selnya : Cd | Cd²⁺ || Ni²⁺ | Ni

b. Rangkaian Sel Volta

diagram selnya : Zn | Zn²⁺ || Pb²⁺ | Pb

Soal No.14

Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi pada sel volta berikut:

Sn | Sn²⁺ || Hg²⁺ | Hg

PEMBAHASAN :

Reaksi elektrode

Anoda : Sn → Sn²⁺ + 2e

Katoda : Hg²⁺ + 2e → Hg +

Reaksi Sel : Sn + Hg²⁺ → Sn²⁺ + Hg

Soal No.15

Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut:

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 V

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 V

PEMBAHASAN :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -0,76 V (x3)

Al → Al³⁺ + 3e E^o = +1,66 V (x2) +

Reaksi Sel : 2Al + 3Zn²⁺ → 2Al³⁺ + 3Zn E^o_sel = +0,90 v

Soal No.16

Lengkapilah gambar sel berikut sesuai dengan data pada soal no.15 di atas

a. Reaksi pada katode dan anode

b. Arah aliran elektron dan arah aliran listriknya.

c. Arah kation dan anion pada jembatan garam.

PEMBAHASAN :

a. Reaksi pada katode : Zn²⁺ + 2e → Zn

Reaksi pada anode : Al → Al³⁺ + 3e

b. Arah aliran elektron = Dari anoda ke katoda = Dari Al ke Zn

Arah aliran listrik dari katode ke anoda = Dari Zn ke Al

c. Arah aliran kation dan anion pada jembatan garam

Soal No.17

Diketahui reaksi

2V²⁺ + Sn⁴⁺→ 2V³⁺ + Sn²⁺ dengan E^o V³⁺ = -0,256 V dan E^o Sn⁴⁺ = +0,154 V

Gambarlah rangkaian sel volta yang menurut reaksi tersebut.Tulislah juga diagram (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :

Rangkaian sel volta



Notasi selnya:

Pt | V²⁺ | V³⁺ || Sn⁴⁺ | Sn²⁺ | Pt

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post