√ Rangkuman Bahan Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi

Rangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Mol merupakan satuan jumlah yang dipakai para hebat kimia untuk memilih jumlah zat.

Satuan jumlah yang sering dipakai dalam kehidupan sehari-hari misalnya:

1 Lusin = 12 buah

1 mol = 6,02 x 10²³ partikel zat

Bila terdapat 1 mol molekul H₂O maka terdapat 6,02 x 10²³ molekul H­₂O

Bila terdapat 1 mol atom Fe maka terdapat 6,02 x 10²³ atom Fe

DOWNLOAD RANGKUMAN STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Rumusan Mol

Hubungan mol (n) dengan Jumlah Parikel (JP)

Dijelaskan bahwa 1 mol terdapat 6,02 x 10²³ atau kalau dibentuk rumusan:

atau JP = n x L

Keterangan:

n = mol

JP = Jumlah partikel

L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Konsep Mol & Stoikiometri

Contoh Soal:

1. Tentukan jumlah mol Fe dari 3,01 x 10²² atom Fe!


2. Tentukan Jumlah molekul H₂O dari 1,5 mol H₂O!


3. Tentukan Jumlah atom N dari 2 mol NH₃!


4. Tentukan Jumlah atom total dari 4 mol H₂SO₄!

Jawaban:

1. n = = = 0,5 mol


2. JP = n x L ; JP = 1,5 mol x 6,02 x 10²³ molekul ; JP = 9,03 x 10²³


3. Untuk memilih jumlah atom kalau diketahui mol molekulnya memakai rumus JP = a x n x L
   
   Keterangan:
   
   JP = Jumlah atoma = Jumlah atom yang ditanyakan pada rumus molekul
   
   n = mol
   
   L = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)
   
   Maka jumlah atom N dari 2 mol NH₃ adalah:
   
   JP = a x n x L
   
   JP = 1 x 2 mol x 6,02 x 10²³
   
   JP = 12,04 x 10²⁴


4. Menggunakan rumus yang sama dengan no.3
   
   JP = a x n x L
   
   JP = 7 x 4 mol x 6,02 x10²³
   
   JP = 168,56 x 10²³ = 1,68 x 10²⁵

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Stoikiometri

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Hubungan mol dengan massa/gram

Massa molar (Mm) merupakan massa suatu zat kalau jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat sanggup dihitung dengan rumus:

atau Gram = n x Mm

Massa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya (Ar)

Massa molar molekul akan sama dengan massa molekul relatifnya (Mr), sehingga rumusnya sanggup berubah menjadi:

atau Gram = n x Ar/Mr

Menentukan Ar sanggup dilihat di SPU, nilai Ar sama dengan A (massa atom)

Menentukan Mr sanggup dihitung dari penjumlahan Ar unsur penyusunnya dikali jumlah atomnya masing-masing. Contoh:

Mr H₂SO₄ = Ar H x 2 + Ar S x 1 + Ar O x 4

Mr Na₃PO₄ = Ar Na x 3 + Ar P x 1 + Ar O x 4

Contoh Soal:

1. Diketahui 46 gram logam Na tentukan jumlah molnya diketahui Ar Na =23!

2. Tentukan massa dari 2 mol CaCO₃ kalau diketahui (Ar Ca = 40, Ar C =12, Ar O =16)

Jawaban:

1. ; n = ; n = 2 mol


2. Gram = n x Ar/Mr
   
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   
   Mr CaCO₃ = Ar Ca x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 3 = 40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 40 + 12 + 48 = 100
   
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   
   Gr = 2 x 100
   
   Gr = 200 gram

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi STP (Standar Temperature and Pressure)

Kondisi STP merupakan kondisi standar dimana pada kondisi tersebut Tekanannya (P) = 1 atm dan suhunya (T) = 0⁰C. Volume (V) pada kondisi STP untuk 1 mol nilainya 22,4 Liter sedangkan selain 1 mol volumenya sanggup dihitung dengan rumus:

atau V = n x 22,4 L

Keterangan : V = volume (Liter)

Tambahan : 1 Liter = 1000 mL

Contoh Soal:

1. Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar?


2. Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen kalau diukur pada keadaan STP?

Jawaban:

1. ; ; n = 2 mol


2. V = n x 22,4 L ; V = 0,5 mol x 22,4 L ; V = 11,2 L

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STP

Kondisi Non STP merupakan kondisi dimana Tekanannya (P) tidak sama dengan 1 atm atau suhunya (T) tidak sama dengan 0⁰C. Volume dan mol sanggup dihitung dengan rumus:

atau

Keterangan:

V = Volume (Liter)

P = Tekanan (atm) kalau dikonversi 1 atm = 76 cmHg atau 1 atm = 760 mmHg

n = mol

R = Tetapan gas umum ( 0,082 Latm/kmol)

T = Suhu (Kelvin) kalau dikonversi dari celcius maka Kelvin = celcius + 273

Contoh Soal:

Berapa Volume 2 mol N₂ kalau diukur pada suhu 25 ⁰C dan tekanan 1 atm?

Jawaban:

T = 25⁰C + 273 = 298 K

; ; V = 48,87 Liter

Hubungan mol dengan koefisien

Berdasarkan rumusan mol sanggup dijelaskan bahwa:

Perbandingan jumlah mol akan sama dengan perbandingan jumlah partikelnya

Misalnya:

1 Mol O₂ : 2 Mol = 6,02 x 10 ²³ molekul O₂ : 12,04 x 10 ²³ molekul O₂

Perbandingannya sama yaitu 1 : 2

Telah dijelaskan pada aturan avogadro bahwa:

Perbandingan jumlah partikel akan sama dengan perbandingan koefisien.

Dari rumusan di atas diperoleh kesimpulan :

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

1 mol 3 mol 2 mol

atau

2 mol 6 mol 4 mol

Atau sanggup dicari dengan rumus:

Contoh soal I:

Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH₃) dari gas nitrogen dan hidrogen dipakai 5 mol nitrogen, sesuai reaksi:

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) (belum setara)

Tentukan:

1. Jumlah mol gas hidrogen


2. Jumlah mol amonia (NH₃)

Jawaban:

Langkah-langkah:

Setarakan persamaan reaksinya.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien.

Mol yang diketahuinya yaitu milik N₂ sebanyak 5 mol.

Atau cara langsung:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

5 mol 2/1 x 5 mol = 10 mol

Contoh soal II:

Jika 8,8 g C₃H₈ dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO₂ dan uap air.(Ar O =16) Tentukan Massa gas O₂­ yang diperlukan

Jawaban :

Langkah-langkah :

Setarakan Persamaan Reaksinya

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Ubah data yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk mol

Diketahui di soal yaitu massa C₃H₈ = 8,8 gr maka ubah ke bentuk mol dengan rumus:

; ; n = 0,2 mol

Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien.

Cara langsung:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

0,2 mol 5 / 2 x 0,2 = 0,5 mol

Jadi mol O₂ yaitu 0,5 mol

Ubah mol ke dalam bentuk yang di tanyakan

Di soal ditanyakan massa O₂ sanggup dicari dengan mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumus:

Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram

Jadi massa O₂ yang terbentuk yaitu 16 gram

DOWNLOAD RANGKUMAN STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post