√ Pola Soal Pembahasan Elektrolisis Aturan Faraday

Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit)

a. Larutan NaCl

b. Larutan H₂SO₄

c. Larutan Na₂SO₄

d. Larutan KI

e. Larutan MgCl₂

f. Larutan Al₂O₃

PEMBAHASAN :

a. Elektolisis Larutan NaCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi NaCl:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O)

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e +

2H₂O + 2Cl^– → Cl₂ + 2OH^– + H₂

b. Elektolisis Larutan H₂SO₄ Elektrode C

Reaksi Ionisasi H₂SO₄:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H⁺ + 2e^– → H₂ (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂ (x1) +

2H₂O → O₂ + 2H₂

c. Elektolisis Larutan Na₂SO₄ Elektrode C

Reaksi Ionisasi Na₂SO₄:

NaSO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O) (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂ (x1) +

6H₂O → O₂ + 2H₂ + 4OH^– + 4H⁺

d. Elektolisis Larutan KI Elektrode C

Reaksi Ionisasi KI:

KI → K⁺ + I^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O)

Anoda : 2I^– → I₂ + 2e +

2H₂O + 2I^– → 2OH^– + H₂ + I₂

e. Elektolisis Lelehan MgCl₂ Elektrode C

Reaksi Ionisasi MgCl₂:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Mg²⁺ + 2e^– → Mg

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e +

Mg²⁺ + 2Cl^– → Mg + Cl₂

f. Elektolisis Lelehan Al₂O₃ Elektrode C

Reaksi Ionisasi Al₂O₃:

Al₂O₃ → 2Al³⁺ + 3O^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2Al³⁺ + 6e^– → 2Al (x2)

Anoda : 6O^2- → 3O₂ + 12e +

4Al³⁺ + 6O^2- → 4Al + 3O₂

DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO₄ dengan katode Fe dan anode Cu

PEMBAHASAN :

Elektolisis larutan CuSO₄

Reaksi Ionisasi CuSO₄:

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Cu²⁺ + 2e^– → Cu ( Karena Cu lebih gampang mengalami reduksi dibanding Fe)

Anoda : Cu → Cu²⁺ + 2e + ( Karena Cu merupakan elektrode non inert) +

Cu → Cu

Soal No.3

Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO₃ dengan katode Fe dan anode Ag

PEMBAHASAN :

Elektolisis Lelehan AgNO₃

Reaksi Ionisasi AgNO₃:

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Ag⁺ + e^– → Ag ( Karena Ag lebih gampang mengalami reduksi dibanding Fe)

Anoda : Ag → Ag⁺ + e + ( Karena Ag merupakan elektrode non inert) +

Ag → Ag

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis & Faraday

Soal No.4

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan berikut:

a. Larutan KI dengan elektrode Pt

b. Larutan Na₂SO₄ dengan elektrode alumunium

c. Larutan HCl dengan elektrode C

d. Larutan NiSO₄ dengan elektrode C

e. Larutan NaOH dengan elektrode Pt

f. Larutan KNO₃ dengan elektrode Pt

g. Larutan Zn(NO₃)₂ dengan elektrode Ag

h. Larutan CuSO₄ dengan elektrode Cu

i. Leburan NaCl dengan elektrode C

j. Leburan Al₂O₃ dengan elektrode Pt

PEMBAHASAN :

a. Elektolisis Larutan KI Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi KI Elektrode Pt:

KI → K⁺ + I^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O)

Anoda : 2I^– → I₂ + 2e +

2H₂O + 2I^– → 2OH^– + H₂ + I₂

b. Elektolisis Larutan Na₂SO₄ Elektrode Al

Reaksi Ionisasi Na₂SO₄:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O) (x3)

Anoda : Al → Al³⁺ + 3e (Karena Al Elektrode non inert) (x2) +

6H₂O + 2Al → 3H₂ + 6OH^– + 2Al³⁺

c. Elektolisis Larutan HCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi HCl:

HCl → H⁺ + Cl^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H⁺ + 2e^– → H₂

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e +

2H⁺ + 2Cl^– → Cl₂ + H₂

d. Elektolisis Larutan NiSO₄ Elektrode C

Reaksi Ionisasi NiSO₄:

NiSO₄ → Ni²⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Ni²⁺ + 2e^– → Ni (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂ (x1) +

2Ni²⁺ + 2H₂O → 2Ni + 4H⁺ + O₂

e. Elektolisis Larutan NaOH Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi NaOH:

NaOH → Na⁺ + OH^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O)

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e +

Mg²⁺ + 2Cl^– → Mg + Cl₂

f. Elektolisis Larutan KNO₃ Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi KNO₃:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂ (Karena larutan ada H₂O) (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂ (x1) +

6H₂O → O₂ + 2H₂ + 2OH^– + 2H⁺

g. Elektolisis Larutan Zn(NO₃)₂ Elektrode Ag

Reaksi Ionisasi Zn(NO₃)₂:

Zn(NO₃)₂ → Zn²⁺ + 2NO₃^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Zn²⁺ + 2e^– → Zn (x1)

Anoda : Ag → Ag⁺ + e (Karena Ag Elektrode non inert) (x2) +

Zn²⁺ + 2Ag → Zn + 2Ag⁺

h. Elektolisis larutan CuSO₄ Elektrode Cu

Reaksi Ionisasi CuSO₄:

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Cu²⁺ + 2e^– → Cu

Anoda : Cu → Cu²⁺ + 2e + ( Karena Cu merupakan elektrode non inert) +

Cu → Cu

i. Elektolisis Leburan NaCl Elektrode C

Reaksi Ionisasi NaCl:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: Na⁺ + e^– → Na (x2)

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e (x1) +

2Na⁺ + 2Cl^– → 2Na + Cl₂

j. Elektolisis Leburan Al₂O₃ Elektrode Pt

Reaksi Ionisasi Al₂O₃:

Al₂O₃ → 2Al³⁺ + 3O^2-

(Ke Katoda) (Ke Anoda)

Reaksi Elektrolisisnya:

Katoda: 2Al³⁺ + 6e^– → 2Al (x2)

Anoda : 6O^2- → 3O₂ + 12e +

4Al³⁺ + 6O^2- → 4Al + 3O₂

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran elektrolisis & Faraday

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Hitunglah massa perak yang sanggup dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃ (Ar Ag =108)

PEMBAHASAN :

Soal ini diselesaikan dengan aturan Faraday I, dengan rumusan:



diketahui : i = 10 A, t = 5 menit = 300 s

LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian II

Soal No.6

Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al₂O₃. Berapa alumunium sanggup diperoleh setiap jam jikalau dipakai arus 100 ampere

PEMBAHASAN :

Soal ini diselesaikan dengan aturan Faraday I, dengan rumusan:



diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7

Sejumlah arus sanggup mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO₃). Jika arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat (NiSO₄), berapa gram nikel sanggup diendapkan? (Ar Ni = 59; Ag = 108)

PEMBAHASAN :

Soal ini diselesaikan dengan aturan Faraday II alasannya yaitu dua sel elektrolisis memakai arus yang sama, dengan rumusan:



diketahui : w_Ag = 1,08 gram

Soal No.8

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H₂ (0 ^oC, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H₂SO₄ encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; O = 16)

PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis CuSO₄

Reaksi Elektrolisis CuSO₄:

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

Katoda : Cu²⁺ + 2e → Cu (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:

Katoda : 2Cu²⁺ + 4e → 2Cu

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

menghitung mol Cu



maka menurut perbandingan koefisien, mol elektron:



Menentukan mol H₂ dari elektrolisis H₂SO₄ dengan arus yang sama/mol e sama

Reaksi Elektrolisis H₂SO₄:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Katoda : 2H⁺ + 2e → H₂ (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:

Katoda : 4H⁺ + 4e → 2H₂

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

maka menurut perbandingan koefisien dengan mol e, mol H₂:



Volume H₂ pada keadaan STP (0 ^oC, 1 atm):

Soal No.9

Arus sebesar i ampere sanggup mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen sanggup dihasilkan jikalau arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam? (Ar Ag = 108)

PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis AgNO₃

Reaksi Elektrolisis AgNO₃:

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

Katoda : Ag⁺ + e → Ag (x4)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Karena reaksi di katoda dikali 4, maka:

Katoda : 4Ag⁺ + 4e → 4Ag

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

menghitung mol Ag



menghitung mol e melalui perbandingan koefisien dengan mol Ag:



menentukan jumlah arus (i) yang digunakan





Menentukan mol elektron dari elektrolisis H₂SO₄





Menentukan volume oksigen

Reaksi Elektrolisis H₂SO₄:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Katoda : 2H⁺ + 2e → H₂ (x2)

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Karena reaksi di katoda dikali 2, maka:

Katoda : 4H⁺ + 4e → 2H₂

Anoda : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

maka menurut perbandingan koefisien dengan mol e, mol O₂:



Volume O₂ jikalau dianggap pada keadaan STP (0 ^oC, 1 atm):

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.10

Hitunglah massa klorin dan NaOH yang terbentuk dari elektrolisis larutan NaCl jikalau dipakai arus 10.000 ampere selama 12 jam. (Ar H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

menentukan jumlah mol elektron (t = 12 jam = 43200 s)



Menentukan mol NaOH dan Cl₂ dari elektrolisis larutan NaCl

Reaksi Elektrolisis NaCl:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Katoda : 2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

Anoda : 2Cl^– → Cl₂ + 2e

menghitung mol NaOH dari OH^– diperoleh dari perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH^– sama, maka molnya pun sama. mol NaOH = 4476,68 mol

Menghitung mol Cl₂ melalui perbandingan dengan koefisien elektron. Karena koefisien Cl₂ 1/2 dari koefisien elektron maka mol Cl₂ = 1/2 x 4476,68 = 2238,34 mol

menghitung massa NaOH

Gr = n x Mr = 4476,68 mol x 40 = 179067,2 gram

menghitung massa Cl₂

Gr = n x Mr = 2238,34 mol x 71 = 158922,14 gram

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Michael Purba Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post