√ Rangkuman, Teladan Soal Pembahasan Teori Kinetik Gas

Rangkuman Teori Kinetik Gas

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

GAS IDEAL

Sifat-Sifat Gas Ideal

1. Berlaku aturan Newton wacana gerak


2. Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan.


3. Tidak ada gaya tarik menarik/interaksi antarmolekul.


4. Ukuran molekul gas sanggup diabaikan terhadap ukuran ukuran ruangan daerah gas berada.


5. partikel gas terdistribusi merata dalam ruangan.


6. Tumbukan antar partikel bersifat lenting sempurna.

Hukum-hukum wacana Gas

Hukum Boyle

“pada suhu yang dibentuk tetap, perkalian tekanan dan volume selalu konstan/tetap”.

Sehingga berlaku persamaan berikut :

PV = konstan

P₁V₁ = P₂V₂

Hukum Charles

“pada tekanan yang dibentuk tetap, hasil bagi volume terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap”.

atau :

Hukum gay-lussac

“pada volume yang dibentuk tetap, hasil bagi tekanan terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap “.

atau:

Hukum boyle-gay lussac

merupakan adonan dari aturan boyle ,hokum charles , dan hokum gay lussac .di sanggup persamaan berikut:

Keterangan :

P₁= Tekanan awal (N/m²)

P₂=Tekanan simpulan (N/m²)

V₁=Volume awal(m³)

V₂=Volume simpulan (m³)

T₁=Suhu awal (K)

T₂=suhu simpulan (K)

Persamaan umum gas ideal

Dirumuskan sebagai berikut:

PV = NkT atau PV = nRT

Keterangan:

P = tekanan gas ideal (N/m²)

V = volume gas ideal(m³)

N = jumlah molekul zat

n = jumlah mol

k = konstanta Boltzmann(dimana k = 1,38 x 10^-23J/K)

R = konsanta gas umum (dimana R=8,31J/Mol K)

T = suhu gas ideal (K)

mol zat (n) sanggup ditentukan dengan persamaan.

Keterangan:

N = jumlah molekul zat

N_A=bilangan Avogadro (6,02 x 1023 partikel)

m= massa partikel gas (gram)

Mr=massa relatif molekul gas

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Hubungan Kecepatan Partikel Gas, Energi Kinetik Dan Tekanan

Dalam gas ideal tekanan , suhu, dan kecepatan sanggup ditentukan dengan persamaan berikut.

Energi kinetik

Tekanan gas

Suhu gas

Kecepatan efektif

Keterangan:

N = jumlah partikel zat

EK = energi kinetik rata-rata(J)

M₀ = massa partikel gas (kg)

Mr = massa molekul relatif (kg/mol)

ρ = massa jenis gas ideal(kg/m³)

k = konstanta Boltzmann(dimana k = 1,38 x 10^-23J/K)

R = konsanta gas umum (dimana R=8,31J/Mol K)

T = suhu (kelvin)

Energi Dalam

yaitu energi kinetik partikel gas yang terdapat di dalam suatu ruang tertutup

U = N.Ek = Nf(½ KT)

Keterangan:

N =jumlah partikel

Ek = energi kinetik

f = derajat kebebasan

1. Gas monoatomic(f=3 menyerupai He , Ne, dan Ar)


2. Gas diatomi menyerupai H₂,O₂,N₂

Suhu rendah (T = ±250k ), f=3

Suhu rendah (T = ±500k), f=5

Suhu tinggi (T= ± 1000 k ), f=7

DOWNLOAD RANGKUMAN & CONTOH SOAL TEORI KINETIK GAS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

CONTOH SOAL & PEMBAHASAN

Soal No.1 (UN 2014)

Suatu gas ideal berada dalam suatu ember tertutup dengan tekanan P, volume V,dan suhu T. Jika suatu ketika suhu diubah menjadi 2T dan volumenya menjadi 3/2 V maka perbandingan tekanan awal (P₂) setelah V dan T diubah adalah…

1. 1:3


2. 1:2


3. 2:3


4. 3:4


5. 4:3

PEMBAHASAN :

Jawaban : D

Soal No.2 (UN 2012)

Dalam wadah tertutup terdapat 2 liter gas pada suhu 27^oC dan bertekanan 2 atm. Jika tekanan ditambah 2 atm pada kondisi isokhorik maka suhu gas menjadi….

1. 600 ^oC


2. 450 ^oC


3. 327 ^oC


4. 300 ^oC


5. 54 ^oC

PEMBAHASAN :



Jawaban : C

Soal No.3 (SNMPTN 2010)

tekanan suatu gas ideal dalam suatu tabung dilipat duakan dengan volume dipertahankan tetap. Jika gas dianggap bersifat ideal maka perbandingan kelajuan rms (V_rms)keadaan awal dan keadaan simpulan yaitu ….

1. 4


2. 2


3. 1/√2


4. √2


5. 1/2

PEMBAHASAN :

 

Jawaban : C

Soal No.4 (UN 2010)

Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan sebagai E_k = 3/2 kT, T menyatakan suhu mutlak dan E menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan di atas….

1. Makin tinggi suhu gas, energi kinetiknya makin kecil


2. Makin tinggi suhu gas, gerak partikel gas makin lambat


3. Makin tinggi suhu gas, gerak partikel makin cepat


4. Suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik gas


5. Suhu gas tidak menghipnotis gerak partikel gas

PEMBAHASAN :

Dari rumus E_k = 3/2 kT, suhu berbanding lurus dengan energi kinetik. Jika suhu dinaikkan maka energi kinetiknya makin besar. Semakin besar energi kinetik gerak partikel gas akan bergerak semakin cepat

Jawaban : C

Soal No.5 (SNMPTN 2010)

suhu gas nitrogen pada ketika kelajuan rms-nya (root mean square) sama dengan v₁ yaitu 300 K jikalau kelajuan rms gas nitrogen diperbersar menjadi dua kali dari v₁ maka suhu gas nitrogen tersebut bermetamorfosis ……….

1. 425 K


2. 600 K


3. 1.146 K


4. 1.200 K


5. 2. 292 K

PEMBAHASAN :

 

Jawaban : D

Soal No.6 (UN 2009)

Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik menjadi 4 kali suhu semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal menjadi…

1. ¼ kali semula


2. ½ kali semula


3. Sama dengan semula


4. 2 kali semula


5. 4 kali semula

PEMBAHASAN :



Jawaban : E

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7 (UN 2014)

Suatu gas ideal dengan tekanan P volume V dalam ruangan tertutup. Jika tekanan gas dalam ruangan tersebut diturunkan menjadi ¼ kali semula pada volume tetap maka perbandingan energi kinetik sebelum dan setelah penurunan tekanan yaitu ….

1. 1 : 4


2. 1 : 2


3. 2 : 1


4. 4 : 1


5. 5 : 1

PEMBAHASAN :



Jawaban : D

Soal No.8 (UM UGM 2013)

Banyaknya partikel gas argon di dalam tabung pada suhu C dan tekanan 1 atm (1 atm Pa) yaitu 7,2 x 10²² partikel. Jika konstanta gas umum = 8,314 Jmol^-1 dan banyaknya partikel dalam K^-1 mol gas N_o = 6,02 x 10²³ partikel maka volume gas argon yaitu ….

1. 2.983,1 liter


2. 1.964,2 liter


3. 298,3 liter


4. 196,4 liter


5. 94,2 liter

PEMBAHASAN :



Jawaban : C

DOWNLOAD RANGKUMAN & CONTOH SOAL TEORI KINETIK GAS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post