√ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Kelemahan Teori Atom Bohr

Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan, diantaranya:

1. Hanya menjelaskan Spektrum atom Hidrogen


2. Tidak sanggup menjelaskan spektrum atom Hidrogen mempunyai garis-garis komplemen (Efek Zeeman dan Efek Strack).

Teori Dasar Munculnya Teori Atom Modern

Dualisme de Broglie:

“Elektron sanggup bertindak sebagai partikel juga sebagai gelombang”.

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:

“Elektron tidak ditemukan secara niscaya di dalam lintasan tetapi hanya kebolehjadian”.

Daerah Kebolehjadian ditemukannya elektron disebut Orbital

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Struktur Atom Modern

Persamaan Schrödinger

“Schrödinger menciptakan persamaan gelombang yang didasari pernyataan de broglie”.persamaannya:

Persamaan ini memperkirakan kawasan kebolehjadian ditemukannya elektron (Orbital).

DOWNLOAD RANGKUMAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Bilangan Kuantum

• Bilangan kuantum merupakan citra kedudukan elektron dalam suatu atom dan membedakannya dengan elektron lainnya.


• Bilangan kuantum diperoleh dari penurunan persamaan Schrödinger.


• Bilangan kuantum mempunyai 4 jenis, diantaranya bilangan kuantum utama (n), Bilangan kuantum azimut (l ), Bilangan kuantum magnetik (m) dan Bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum utama (n)

menunjukkan kulit yang ditempati elektron

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Struktur Atom Modern

Bilangan kuantum azimut (l )

Menunjukan sub kulit yang ditempati elektron

Hubungan kulit (n) dengan subkulit (l):

l_maks = (n-1)

Bilangan kuantum magnetik (m)

Menunjukan orientasi elektron dalam orbital

Hubungan azimuth (l) dengan magnetik (m):

m = –l, 0, +l

Hubungan ini juga sanggup memilih jumlah orbital masing-masing sub kulit, satu orbital akan diisi maksimal oleh 2 elektron.

Bilangan kuantum spin (s)

Menunjukan arah rotasi elektron

satu orbital diisi oleh maksimal dua elektron, satu mengarah ke atas (s = + ½ ), satu lagi mengarah ke bawah (s= – ½)

Penulisan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron

Contoh soal

1. Tentukan harga n dan l elektron yang terletak pada orbital :
   
   
   
   1. 4s
   
   
   2. 3d
   
   
   
   


2. Tuliskan ke 4 bilangan kuantum yang mungkin pada orbital :
   
   
   
   1. 4p
   
   
   2. 3d
   
   
   3. 4f
   
   
   
   

Jawaban

1.

1. n = 4 (kulit ke-4), dan l = 0 (subkulit s)


2. n = 3 (kulit ke-3), dan l = 2 (subkulit d)

2.

1. n = 4, l = 1, m = -1, 0, +1 , s = +½, -½


2. n = 3, l = 2, m = -2,-1, 0, +1,+2 , s = +½, -½


3. n = 4, l = 3, m = -3,-2,-1, 0, +1,+2,+3 , s = +½, -½

 

Bentuk Orbital

Orbital s

Orbital p

Orbital d

 

Konfigurasi Elektron

Tiga Aturan konfigurasi atom modern :

Aturan Aufbau (Membangun)

“Pengisian elektron dimulai dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah lalu ke tingkat energi yang lebih tinggi”

Urutan subkulit dari energi terendah hingga tertinggi yaitu sebagai berikut:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, …dst

Cara cepat menghapal:

Contoh soal:

Tuliskan konfigurasi elektron atom berikut dengan lengkap:

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

₂₃V : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

₁₄Si : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Aturan Hund

“Pengisian elektron pada orbital yang setingkat energinya mula-mula elektron diisi dengan tidak berpasangan terlebih dahulu sehabis diisikan gres lalu berpasangan”

Contoh soal:

Larangan Pauli

Elektron yang menghuni orbital dihentikan mempunyai ke 4 bilangan kuantum yang sama. n, l, m boleh sama tetapi bilangan kuantum s akan berbeda.

Contoh Soal

Tentukan ke 4 bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut:

₈O : 1s² 2s² 2p⁴

Elektron yang terakhir di tulis

Bilangan kuantumnya:

n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Cara Menulis Konfigurasi Singkat

Konfigurasi elektron sanggup disingkat memakai konfigurasi elektron gas mulia

Konfigurasi gas mulia

₂He : 1s²

₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶

₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₃₆Kr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ …….dst

₈₆Rn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ …….dst

Menentukan dengan lebih cepat:

Caranya:

1. Tentukan gas mulia yang dijadikan penyingkat, nomor atom gas mulia harus lebih kecil dari nomor atom yang ditentukan


2. Lanjutkan konfigurasi elektron dari gas mulia, caranya:

Sesudah : [He] 2s²

[Ne] 3s²

[Ar] 4s²

[Kr] 5s²

[Xe] 6s²

[Rn] 7s²

Contoh:

Tentukan konfigurasi elektron dengan singkat

1. ₂₂Ti


2. ₁₇ Cl


3. ₅₃ I

1. ₂₂Ti, nomor atomnya 22 dibawahnya ada [₁₈Ar], tersisa tinggal 4 elektron lagi sehingga menjadi ₂₂Ti : [Ar] 4s² 3d²


2. ₁₇Cl, nomor atomnya 17 dibawahnya ada [₁₀Ne], tersisa tinggal 7 elektron lagi sehingga menjadi ₁₇Cl : [Ne] 3s² 3p⁵


3. ₅₃I, nomor atomnya 53 dibawahnya ada [₃₆Kr], tersisa tinggal 17 elektron lagi sehingga menjadi ₅₃I : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

 

Kestabilan subkulit d terisi penuh dan setengah penuh

Sesuai hukum Aufbau Konfigurasi Cr (24) dan Cu (29) yaitu :

₂₄Cr : [Ar] 4s² 3d⁴

₂₉Cr : [Ar] 4s² 3d⁹

Kenyataannya ini kurang stabil, yang betul adalah:

₂₄Cr : [Ar] 4s¹ 3d⁵

₂₉Cr : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Hal ini disebabkan lantaran kondisi 3d⁴ kurang stabil dibandingkan 3d⁵, begitu pula 3d⁹ kurang stabil dibanding 3d¹⁰

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Menentukan Golongan dan Periode

Penentuan Golongan A (Utama)

Jumlah elektron valensi merupakan golongan unsur tersebut

Contoh :

1. ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹,ev= 1 Golongan = IA


2. ₈O : 1s² 2s² 2p⁴,ev = 2+4 =6 Golongan = VI A

Penentuan Periode

Periode ditentukan dari kulit terluar

Contoh:

1. ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, kulit terluar =3 Periode = 3


2. ₈O : 1s² 2s² 2p⁴, kulit terluar =2 Periode = 2

Penentuan Golongan B (Transisi)

Jumlah elektron di sub kulit s terakhir dan d merupakan golongan unsur tersebut

Contoh:

1. ₂₁Sc : [Ar] 4s² 3d¹,ev= 2 + 1 = 3 Golongan = III B


2. ₃₀Zn : [Ar] 4s² 3d¹⁰,ev= 2 + 10 = 12 Golongan = I B

Penentuan Periode

1. ₂₁Fe : [Ar] 4s² 3d¹,kulit terakhir = 4 Periode = 4


2. ₄₈Cd : [K4] 5s² 4d¹⁰,kulit terakhir = 5 Periode = 5

DOWNLOAD RANGKUMAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post