√ Pola Soal Dan Pembahasan Reaksi Kesetimbangan

Contoh Soal Dan Pembahasan Reaksi Kesetimbangan

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang sanggup balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.

PEMBAHASAN :

reaksi yang berlangsung searah (berkesudahan) yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi tidak sanggup saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi misalnya :

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Sedangkan reaksi sanggup balik (bolak-balik) yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi sanggup saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi, contohnya:

PbSO₄(s) + 2NaI(aq) ⇔ PbI₂(s) + Na₂SO₄(aq)

Soal No.2

Apakah yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya

PEMBAHASAN :

Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.

syarat-syarat biar sanggup menjadi reaksi setimbang:

1. Reaksi bolak-balik

2. Sistem tertutup

3. Bersifat dinamis

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Reaksi Kesetimbangan

Soal No.3

Mengapa pada ketika kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Karena produk sanggup bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habis

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan

Soal No.4

Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:

3A₂ + 2B₂ ⇔ 2A₃B₂

Pada ketika kesetimbangan tercapai, zat A₂ telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang

PEMBAHASAN :

Reaksi : 3A₂ + 2B₂ ⇔ 2A₃B₂

M 2 3 –

R 1 2/3 – 2/3 +

S 1 7/3 2/3

Jadi mol dalam keaadaan setimbang

A₂ = 1 mol

B₂ = 7/3 mol

A₃B₂ = 2/3 mol

LIHAT JUGA : Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Bagian II

Soal No.5

Gas N₂ yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H₂ di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap sampai membentuk reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇔ 2NH₃(g)

Pada ketika kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada ketika kesetimbangan

PEMBAHASAN :

Reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) ⇔ 2NH₃(g)

M 20 25 –

R 1/2 x 3/2 x – x +

S 20-1/2x 25 – 3/2x x

volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x

40 = 45 – x

x = 45 – 40

x = 5

volume dalam keadaan setimbang:

N₂ = 20 – 1/2(5) = 17,5 L

H₂ = 25 – 3/2x = 25 – 3/2(5) = 17,5 L

NH₃ = 5 L

DOWNLOAD CONTOH SOAL REAKSI KESETIMBANGAN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Tuliskan rumus aturan kesetimbangan (K) untuk reaksi berikut:

a. PCl₅(g) ↔ PCl₃(g) + Cl₂(g)

b. 2SO₃(g) + 2Cl₂(g) ↔ 2SO₂Cl₂(g) + O₂(g)

c. CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g)

d. Cu²⁺(aq) + Zn(s) ↔ Zn²⁺(aq) + Cu(s)

e. 2NH₃(g) + CO₂(g) ↔ NH₂CO₂NH₄(s)

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7

Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen sampai membentuk reaksi setimbang

2N₂(g) + O₂(g) ⇔ 2N₂O(g)

Jika pada ketika tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya

PEMBAHASAN :

Reaksi : 2N₂(g) + O₂(g) ⇔ 2N₂O(g)

M 0,5 0,5 –

R 0,2 0,1 – 0,2 +

S 0,3 0,4 0,2

Soal No.8

Nilai tetapan kesetimbangan K untuk reaksi:

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g)

pada T^o yaitu 4. Tentukan tetapan kesetimbangan (K) bagi reaksi:

HI(g) ↔ 1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g)

PEMBAHASAN :

Reaksi yang ditanyakan merupakan reaksi yang diketahui yang di balik dan di bagi 2.

jika reaksi dibalik maka Kbaru = 1/Klama

jika dibagi x maka K gres =

maka K gres =

Soal No.9

Pada T^oC, di dalam ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan 0,2 mol PCl₅; 0,3 mol PCl₃; dan 0,1 mol Cl₂ berdasarkan reaksi setimbang:

PCl₅(g) ↔ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Tentukan niai tetapan kesetimbangan bagi reaksi tersebut pada T^oC

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi:

CO(g) + 1/2 O₂ ↔ CO₂(g) K = 1,1 x 10¹¹

H₂O(g) ↔ H₂(g) + 1/2 O₂(g) K = 7,1 x 10^-12

Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (K) pada suhu 1.000 K untuk reaksi:

CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

PEMBAHASAN :

kedua reaksi dijumlahkan:

CO(g) + 1/2 O₂ ↔ CO₂(g) K₁ = 1,1 x 10¹¹

H₂O(g) ↔ H₂(g) + 1/2 O₂(g) K₂ = 7,1 x 10^-12

zat yang ada di bab kiri dan kanan sanggup di coret, sehingga penjumlahan kedua reaksi menghasilkan reksi:

CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g) dengan K = K₁ x K₂ = 1,1 x 10¹¹ x 7,1 x 10^-12 = 7,81 x 10^-1

Soal No.11

Dalam sistem kesetimbangan:

A(g) + B(g) ↔ 2C(g) + D(g)

Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada kesetimbangan yaitu 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut

PEMBAHASAN :

Menentukan tekanan parsial masing-masing zat



Menentukan Kp

Soal No.12

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N₂ dan 1,5 mol gas H₂. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

Ternyata pada ketika setimbang terdapat gas N₂ sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada ketika itu

PEMBAHASAN :

Reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)

M 0,5 1,5 –

R 0,25 0,75 – 0,5 +

S 0,25 0,75 0,5

Soal No.13

Sejumlah NH₄Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter sampai terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

NH₄Cl(s) ↔ NH₃(g) + HCl(g)

Pada ketika setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada ketika itu yaitu 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan tersebut.

PEMBAHASAN :

Reaksi NH₄Cl(s) ↔ NH₃(g) + HCl(g)

M x – –

R 0,5 0,5 – 0,5 +

S x-0,5 0,5 0,5

Soal No.14

Diketahui reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + 3H₂ ↔ 2NH₃(g)

pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.15

Pada suhu 700 K, terdapat kesetimbangan:

2SO₂(g) + O₂(g) ↔ 2SO₃(g) Kp = 6,7 x 10⁴

Jika tekanan parsial gas SO₂ = 1,2 atm; gas O₂ = 3,4 atm; dan gas SO₃ = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum

PEMBAHASAN :



Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbang

Soal No.16

Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO₃ sampai terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g)

Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya (α)

PEMBAHASAN :

Reaksi: 2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g)

M 0,5 – –

R 0,2 – 0,2 0,1 +

S 0,3 0,2 0,1

Soal No.17

Pada suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan: 1,2 mol gas NO₂; 0,8 mol gas NO; dan 0,4 mol gas O₂, dengan persamaan reaksi: 2NO₂(g) ↔ 2NO(g) + O₂(g). Hitunglah berapa persen derajat disosiasinya

PEMBAHASAN :

Reaksi : 2NO₂(g) ↔ 2NO(g) + O₂(g)

M 2 – –

R 0,8 – 0,8 0,4 +

S 1,2 0,8 0,4

Soal No.18

Di baskom tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH₃ sampai terurai membentuk reaksi:

2NH₃(g) ↔ 2NH₂(g) + H₂(g)

Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)

PEMBAHASAN :

mol reaksi = α x mol mula-mula = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol

Reaksi : 2NH₃(g) ↔ 2NH₂(g) + H₂

M 0,1 – –

R 0,02 – 0,02 0,01 +

S 0,08 0,02 0,01

Soal No.19

Larutan asam asetat (CH₃COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

CH₃COOH(aq) ↔ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq)

dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H⁺ di dalam larutan.

PEMBAHASAN :

Molaritas reaksi = α x molaritas mula-mula = 0,1 x 0,1 = 0,01 M

Reaksi: CH₃COOH(aq) ↔ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq)

M 0,1 – –

R 0,01 – 0,01 0,01 +

S 0,09 0,01 0,01

maka konsentrasi ion H⁺ dalam larutan yaitu 0,01 M

Soal No.20

Di dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO₃. Pada 700 K, CaCO₃ terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

Volume CO₂ yang terdapat pada ketika setimbang yaitu 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi (α) dan nilai tetapan kesetimbangan (Kp).

PEMBAHASAN :

menentukan mol CaCO₃

mol = Gr/Mr = 5 gr/100 = 0,05 mol

menentukan mol CO₂

jika dilakukan pada P = 1 atm, maka:



Reaksi : CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

M 0,05 – –

R 0,00039 – 0,00039 0,00039+

S 0,0496 0,00039 0,00039

Menentukan α



Menentukan Kp

Soal No.21

Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jikalau tekanannya dinaikkan

a. 4NH₃(g) + 5O₂(g) ↔ 4NO(g) + 6H₂O(g)

b. N₂(g) + O₂(g) ↔ 2NO(g)

PEMBAHASAN :

Jika tekanan dinaikan maka akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil

a. Reaksi akan bergeser ke kiri alasannya yaitu bab kiri mempunyai jumlah koefisien yang lebih kecil

b. tekanan tidak akan menggeser reaksi alasannya yaitu kedua bab mempunyai koefisien yang sama

Soal No.22

Diketahui reaksi setimbang:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO₂(g) ΔH = +24,8 kJ

Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika:

a.tekanan diperbesar,

b. volume ruangan diperbesar,

c. ditambah Fe₂O₃,

d. konsentrasi gas CO diperbesar

PEMBAHASAN :

a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil (wujud gas), alasannya yaitu yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak menghipnotis reaksi kesetimbangan

b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar (wujud gas), alasannya yaitu yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak menghipnotis reaksi kesetimbangan

c. alasannya yaitu Fe₂O₃ berwujud padat maka tidak akan menggeser reaksi kesetimbangan

d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya

Soal No.23

Pada sistem kesetimbangan:

A(g) ⇔ 2B(g)

diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada ketika setimbang di aneka macam suhu sebagai berikut:



Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, lalu jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endoterm

PEMBAHASAN :



Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya Eksoterm

Soal No.24

Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan:

CO₂(g) + H₂(g) ⇔ CO(g) + H₂O(g)

Pada suhu T^oC terdapat dalam kesetimbangan gas CO₂ dan gas H₂ masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO₂ dan 4 mol gas H₂. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru

PEMBAHASAN :

Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K₁ = K₂

mol CO₂ sehabis ditambah = 6 mol

mol H₂ sehabis ditambah = 6 mol

karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan

Reaksi: CO₂(g) + H₂(g) ⇔ CO(g) + H₂O(g)

M 6 6 4 4

R x x – x x +

S (6-x) (6-x) (4+x) (4+x)

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL REAKSI KESETIMBANGAN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post