√ Pola Soal Pembahasan Konsentrasi Dan Sifat Koligatif

Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi dan Sifat Koligatif

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Sebanyak 12 gram kristal MgSO₄ dilarutkan dalam air sampai volumenya 500mL. berapa konsentrasi molar (Molaritas) larutan yang terjadi (Ar Mg=24;S=32;O=16)

PEMBAHASAN :

Diketahui: Gr = 12 gr

V = 500 mL

Mr MgSO₄ = Ar Mg x 1 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 24 + 32 + 64 = 120

Menentukan molaritas

LIHAT JUGA : Rangkuman Sifat Koligatif

Soal No.2

Tekanan uap air pada 100 ^oC ialah 760 mmHg. berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 18% pada 100 ^oC? (Ar H=1, C=12, O=16)

PEMBAHASAN :

P^o = 760 mmHg

% b/b = 18%

Mr glukosa (C₆H₁₂O₆) = Ar C x 6 + Ar H x 12 + Ar O x 6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180

Menentukan berat glukosa dan air

Jika dimisalkan berat total = 100 gr

Maka berat gula = 18% x 100 gr = 18 gr

berat air (100 – 18)% = 82% x 100 gr = 82 gr

Menentukan fraksi mol glukosa







x_air = 1 – x_glukosa  = 1 – 0,021 = 0,979

Menentukan tekanan uap larutan glukosa

P_L = P^o. x_p = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif 1

Soal No.3

jika 23 gram etanol (C₂H₅OH) dicampurkan dengan 27 gram air (H₂O) dan diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16, hitunglah fraksi mol etanol dan air

PEMBAHASAN :

Mr C₂H₅OH = Ar C x 2 + Ar H x 6 + Ar O x 1 = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 1 = 46

Mr H₂O = Ar H x 2 + Ar O x 1 = 1 x 2 + 16 x 1 = 18

Menentukan mol etanol





Menentukan fraksi mol etanol



x_air = 1 – 0,25 = 0,75

DOWNLOAD CONTOH SOAL KONSENTRASI & SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.4

Tekanan uap jenuh larutan 62 gram zat A dalam 342 gram air ialah 76 cmHg. Pada temperatur yang sama tekanan uap jenuh air murni ialah 80 cmhg.berapa massa molekul relatif zat A?

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Gr A = 62 gram



Gr H₂O = 342 gram



P_L = 76 cmHg

P^o = 80 cmHg

Menentukan fraksi mol pelarut (air)

P_L = P^o . X_p

76 = 80 . X_p



Menentukan Mr zat A





0,95(19 + n_t) = 19

18,05 + 0,95 n_t = 19

0,95 n_t = 19 – 18,05 = 0,95







Mr = 62

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif 2

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5 

Titik didih air naik 1,04°C sesudah penambahan 3 gram zat elektrolit biner ke dalam 100 gram air .jika Kb air = 0,52 ° C/m , maka Mr zat elektrolit tersebut ialah …

PEMBAHASAN :

Diketahui:

ΔT_b = 1,04 ^oC

n =2 (biner)

Jika dianggap elektrolit berpengaruh maka:

i = n

i = 3

P = 100 gr

Gr = 3 gr

Kb = 0,52 ^oC

Menentukan Mr zat

ΔT_b = K_b . m . i

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.6

Titik didih zat nonelektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air ialah 100,104 °C jikalau K_b air = 0,52°C/molal, massa zat tersebut adalah

PEMBAHASAN :

Mr = 60

P = 200 gr

T_b = 100,104 ^oC

ΔT_b = 100,104 – 100 = 0,104

K_b = 0,52

Menentukan massa zat

ΔT_b = Kb. m

LIHAT JUGA :Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7 

Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gr zat Y (bukan elektrolit) dalam 500 gr air ialah -0,465 derajat Celcius. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air ialah 1,86. Berapa massa relatifnya?

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Gr = 10 gr

P = 500 gr

T_fL = -0,465 ^oC

ΔT_f = T_f^o – T_fL = 0 – (-0,465) = 0,465

K_f = 1,86

Menentukan massa relatifnya

ΔT_f = K_f . m

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8 

Penurunan titik beku 24,5 gram asam sulfat H₂SO₄ dalam 2500 gram air sama dengan 2,9 kali penurunan titik beku 7,5 gram CO(NH₂)₂ dalam 1250 air. berapa derajat ionisasi H₂SO₄ dalam larutan tersebut

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Mr H₂SO₄ = 98

Mr CO(NH₂)₂ = 60

Menentukan derajat ionisasi melalui perbandingan



2,9 = 1 + 2α

2α = 1,9

α = 1,9/2 = 0,95

Soal No.9 

Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 ml larutan pada suhu 27°C ialah 1,23 atm. Massa molekul relatif zat tersebut adalah

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Gr = 1,5 gr

V = 500 ml

T = 27^oC = 300 K

Menentukan Mr

π = M. R. T

Soal No.10 

Tekanan osmosis larutan CuSO₄ 0,2 M dengan derajat ionisasi 0,75 pada suhu 27°C (R=0,08) adalah

PEMBAHASAN :

Diketahui

M = 0,2 M

α = 0,75

T = 27^oC = 300 K

R = 0,08

n = 2 (dari ionisasi CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-, jumlah ion = 2)

Menentukan tekanan osmosis

π = M. R. T. i

π = 0,2. 0,08. 300. (1 +(n-1) α)

π = 4,8 (1 + (2-1)0,75) = 4,8 . 1,75 = 8,4 atm

DOWNLOAD CONTOH SOAL KONSENTRASI & SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

 

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post