Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif & Pembahasannya

     style="display:block"
     data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
     data-ad-slot="5411244982"
     data-ad-format="link"
     data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Tiga puluh gram zat non-elektrolit dilarutkan dalam 72 gram air (Mr H₂O = 18). Larutan tersebut mempunyai penurunan tekanan uap sebesar 2 mmHg. Jika pada ketika itu tekanan uap jenuh air ialah 18 mmHg, maka massa molekul relatif zat terlarut adalah….

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Gr = 30 gram

P = 72 gram

ΔP = 2 mmHg

P^o = 18 mmHg

$n_p = \frac{Gr}{Mr}=\frac{72}{18}=4$

Menentukan Tekanan Uap Larutan

ΔP = P^o – P_L

P_L = P^o – ΔP

P_L = (18 – 2) mmHg = 16 mmHg

Menentukan Mr zat terlarut

$P_{L} = P_{o}.x_{p}$

$16 = 18 \frac{n_p}{n_p + n_t}$

$\frac{16}{18} = \frac{4}{4 + n_t}$

$0,89 = \frac{4}{4 + n_t}$

3,55 + 0,89 n_t = 4

0,89 n_t = 4 – 3,55 = 0,45

$n_t = \frac{0,45}{0,89}= 0,5$

$n_t = \frac{Gr}{Mr}$

$Mr = \frac{30}{0,5}=60$

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

     style="display:block; text-align:center;"
     data-ad-layout="in-article"
     data-ad-format="fluid"
     data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
     data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah….

CH₃COOH 0,2 m

CO(NH₂)₂ 0,2 m

NaCl 0,2 m

CaCl₂ 0,1 m

Na₃PO₄ 0,1 m

PEMBAHASAN :

Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi ialah larutan yang mempunyai penurunan titik beku yang paling rendah/kecil (berbanding terbalik). Untuk mengetahui larutan titik beku paling tinggi maka perlu dicari larutan yang penurunan titik bekunya paling kecil. Rumusan memilih penurunan titik beku ialah sebagai berikut:

ΔTf = Kf.m.i

Karena pelarutnya sama, maka nilai Kf sanggup diabaikan alasannya ialah setiap pilihan balasan mempunyai nilai Kf yang sama

CH₃COOH 0,2 m

ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 dianggap sebagai elektrolit berpengaruh walaupun elektrolit lemah)

CO(NH₂)₂ 0,2 m

ΔTf = 0,2.1 = 0,2 (nilai i =1 alasannya ialah non elektrolit)

NaCl 0,2 m

ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)

CaCl₂ 0,1 m

ΔTf = 0,1.3 = 0,3 (nilai i = 3 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)

Na₃PO₄ 0,1 m

ΔTf = 0,1.4 = 0,4 (nilai i = 4 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)

Maka larutan yang titik bekunya paling tinggi ialah pilihan B yaitu CO(NH₂)₂ 0,2 m

Soal No.3

Diketahui titik beku larutan glukosa 1 m ialah -1,8^oC. Tentukan titik beku larutan CaCl₂ 2 m

PEMBAHASAN :

Diketahui :

Tf larutan glukosa 1 m = -1,8^oC

Menentukan titik beku larutan CaCl₂ 2 m melalui perbandingan

$\frac{\Delta T_f glukosa}{\Delta T_f CaCl_2}=\frac{Kf.m}{Kf.m.i}$

$\frac{-1,8}{\Delta T_f CaCl_2}=\frac{1}{2.3}=\frac{1}{6}$

(i = 3 alasannya ialah CaCl2 termasuk elektrolit berpengaruh dimana i = n (jumlah ion)

ΔTf CaCl2 = 6 x -1,8 = -10,8

Soal No.4

Larutan asam lemah biner 2 m mendidih pada suhu 101,46^oC (Kb = 0,52 ^oC/m). Tentukan nilai derajat ionisasi asam lemah tersebut

PEMBAHASAN :

asam lemah biner (n= 2) mempunyai titik didih larutannya 101,46^oC maka kenaikan titik didihnya (ΔTb) = 101,46 – 100 = 1,46 ^oC

Menentukan derajat ionisasi

ΔTb = Kb.m.i = 0,52. 2. (1 + (n-1)α)

1,46 ^oC = 1,04 (1 + (2-1)α) = 1,04 (1 + α)

1,46 = 1,04 + 1,04α

1,04α = 1,46 – 1,04 = 0,42

$\alpha =\frac{0,42}{1,04}=0,403$

     style="display:block; text-align:center;"
     data-ad-layout="in-article"
     data-ad-format="fluid"
     data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
     data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Sebanyak 200 mL larutan asam asetat (α = 0,25) 2 M pada suhu 27^oC Tentukan besarnya tekanan osmosis(R = 0,082 L atm/ mol K)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

V = 200 mL

α = 0,25

T = 27 ^oC = 300 K

R = 0,082 Latm/mol K

Menentukan tekanan osmosis

π = M.R.T.i = 2. 0,082. 300. (1+(2-1)0,25) = 49,2.(1 + 0,25) = 61,5 atm

Soal No.6

Suatu larutan dibentuk dari pencampuran 45 gram C₆H₁₂O₆, 15 gram CO(NH₂)₂, dan 200 gram air. Tentukan titik beku larutan tersebut (Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, Kf = 1,86 ^oC/m)

PEMBAHASAN :

diketahui:

Gr C₆H₁₂O₆ = 45 gram

Gr CO(NH₂)₂= 15 gram

P_air = 200 gram

Menentukan titik beku campuran

ΔTf = Kf.m_campuran.i

$\Delta T_f = 1,86. \left ( \frac{Gr}{Mr}.i\; C_6H_{12}O_6 + \frac{Gr}{Mr}.i\; CO(NH_2)_2 \right ).\frac{1000}{P(gr)}$

$\Delta T_f = 1,86. \left ( \frac{45}{180}.1 + \frac{15}{60}.1\; \right ).\frac{1000}{200}$

$\Delta T_f = 1,86. \left ( 0,25 + 0,25 \right ).5 = 1,86. 0,5.5=4,65$

Maka titik beku larutan tersebut adalah:

ΔT_f = Tf^o – Tf_L = 0 – 4,65 ^oC = -4,65 ^oC

Soal No.7

Larutan sukrosa 0,35 M pada suhu tertentu isotonik dengan larutan NH₄OH 0,25 M. Tentukan derajat ionisasi larutan basa lemah tersebut.

PEMBAHASAN :

isotonik merupakan keadaan dimana dua larutan mempunyai tekanan osmosis yang sama

π₁ = π₂

(M.R.T.i)_sukrosa = (M.R.T.i)_NH₄OH

Karena R.T nya sama maka sanggup dicoret

M.i sukrosa = M. i NH₄OH

0,35. 1 = 0,25. (1 + (n-1)α)

0,35 = 0,25. (1 + (2-1)α)

0,35 = 0,25 + 0,25 α

0,25 α = 0,1

$\alpha =\frac{0,1}{0,25}=0,4$

     style="display:block; text-align:center;"
     data-ad-layout="in-article"
     data-ad-format="fluid"
     data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
     data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Sejumlah naftalena (C₁₀H₈) dilarutkan dalam 200 gram benzena (C₆H₆) dan mendidih pada suhu 80,73 ^oC. Jika titik didih benzena = 80,1 ^oC dan Kb benzena = 2,52 ^oC/m, Tentukan naftalena yang dilarutkan( Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

P = 200 gram

Tb_L = 80,73 ^oC

Tb^o = 80,1 ^oC

maka ΔTb = Tb_L – Tb^o = 80,73 – 80,1 = 0,63 ^oC

Kb = 2,52 ^oC/m

Menentukan massa naftalena yang dilarutkan (Gr)

ΔTb = Kb.m

$0,63 = 2,52. \frac{Gr}{Mr}x\frac{1000}{P}$

$0,63 = 2,52. \frac{Gr}{128}x\frac{1000}{200}$

$Gr = \frac{0,63. 128}{5. 2,52} = 6,4 gram$

Soal No.9

Ke dalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu -2,232^oC. Jika Kf air = 1,86 ^oC/m, maka HCN yang terionisasi adalah….(Ar H = 1, C = 12, N = 14)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

P = 200 gram

Gr = 5,4 gr

Tf_L = -2,232 ^oC

Kf = 1,86 ^oC/m

Menentukan jumlah HCN yang terionisasi (α)

ΔT_f = K_f. m. i

$Tf^o - Tf_L = 1,86.\frac{Gr}{Mr}x\frac{1000}{P}. (1+(n-1)\alpha ))$

$2,232 = 1,86.\frac{5,4}{27}x\frac{1000}{200}. (1+(2-1)\alpha )$

1,2 = 1 + α

α = 1,2 – 1 = 0,2 x 100% = 20%

Soal No.10

Diketahui titik beku larutan 0,1 m KCl dalam air ialah -0,36 ^oC. Maka titik beku larutan BaCl2 0,02 m adalah….

PEMBAHASAN :

Diketahui :

Titik beku KCl 0,1 m = -0,36 ^oC

Menentukan titik beku BaCl₂ sanggup melalui perbandingan:

$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{\Delta T_f KCl}=\frac{Kf.m.i}{Kf.m.i}$

Karena Kf nya sama maka sanggup dihilangkan

$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{0-(0,36)}=\frac{0,02.3}{0,1.2}$

$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{0,36}=\frac{0,06}{0,2}$

ΔT_f BaCl₂ = 0,108

Titik bekunya :

ΔT_f = Tf^o – Tf_L

Tf_L = Tf^o – ΔTf = 0 – 0,108 = – 0,108 ^oC

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

     style="display:block"
     data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
     data-ad-slot="5411244982"
     data-ad-format="link"
     data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

iklan banner

√ Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif & Pembahasannya

0 Response to "√ Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif Pembahasannya"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel