√ Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis Aturan Faraday Beserta Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis & Hukum Faraday Dengan Pembahasannya

Soal No.1

Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H₂ di katoda dan O₂ di anoda jikalau memakai elektroda C, kecuali….

1. larutan NaNO₃


2. larutan K₂SO₄


3. larutan MgSO₄


4. larutan Cu(NO₃)₂


5. larutan Ca(NO₃)₂

PEMBAHASAN :

Reaksi elektrolisis masing-masing pilihan

1. larutan NaNO₃
   
   NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^–
   
   K : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂
   
   A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂


2. larutan K₂SO₄
   
   K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-
   
   K : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂
   
   A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂


3. larutan MgSO₄
   
   MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-
   
   K : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂
   
   A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂


4. larutan Cu(NO₃)₂
   
   Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃^–
   
   K : Cu²⁺ + 2e^– → Cu
   
   A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂


5. larutan Ca(NO₃)₂
   
   Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^–
   
   K : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂
   
   A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂

Maka reaksi yang tidak menghasilkan H₂ di katoda dan O₂ di anoda ialah reaksi elektrolisis Cu(NO₃)₂

Jawaban D

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLISIS & FARADAY DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah….

1. 4OH^– → 2H₂O + O₂ + 4e^–


2. 4H⁺ + O₂ +4e^– → 2H₂O


3. Cu²⁺ + 2e^– → Cu


4. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e^–


5. 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂

PEMBAHASAN :

Larutan KNO₃ diionisasikan terlebih dahulu

KNO₃ → K⁺ + NO₃^–

yang bereaksi di katoda dan di anoda ialah air

Katoda (-) : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂

Anoda (+) : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂

Jawaban D

Soal No.3

Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jikalau larutan MgSO₄ dielektrolisis memakai arus 4A selama 2.895 detik adalah….(Ar Mg = 24)

1. 0,118 gram


2. 0,59 gram


3. 1,44 gram


4. 5,9 gram


5. 59 gram

PEMBAHASAN :

Menentukan massa Mg yang diendapkan memakai aturan Faraday I







Jawaban C

Soal No.4

Elektrolisis larutan MSO₄ pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis sanggup dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah….

1. 84


2. 70


3. 56


4. 42


5. 28

PEMBAHASAN :

Reaksi elektrolisis MSO₄:

MSO₄ → M²⁺ + SO₄^2-

Katoda (-) : M²⁺ + 2e^– → M

Anoda (+) : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂

Samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi:

Katoda (-) : 2M²⁺ + 4e^– → 2M

Anoda (+) : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂

Larutan di netralisasi oleh 50 mL larutan NaOH(basa) 0,2 M. Pada netralisasi berlaku:

mol H⁺ = mol OH^–

mol H⁺ = b.Mb.Vb = 1. 0,2. 5 x 10-2 L = 0,01 mol

mol H⁺ ini merupakan H⁺ yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak 0,01 mol, maka Ar M sanggup ditentukan dengan memilih mol M dengan cara membandingkan koefisiennya dengan koefisien H⁺





Menentukan Mr dari mol M



Sehingga Ar:



Jawaban C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Eletrolisis larutan NaCl menghasilkan gas sebanyak 11,2 liter di katode pada keadaaan STP. Banyak muatan listrik yang mengalir dalam larutan NaCl adalah…

1. 2,00 F


2. 0,50 F


3. 4,00 F


4. 1,00 F


5. 0,25 F

PEMBAHASAN :

Menentukan muatan listrik dalam faraday (F) sama dengan memilih jumlah mol elektron (mol e). Mol elektron sanggup ditentukan dari perbandingan koefisien dengan zat yang telah diketahui mol nya (gas di katode). Reaksi elektrolisisnya sebagai berikut:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Katode (-) : 2H₂O + 2e^– → 2OH^– + H₂

Anode (+) : 2Cl^– → Cl₂ + 2e^–

Gas yang dihasilkan di katode ialah H₂.

Menentukan mol H₂ dari volume dalam keadaan STP





Bandingkan koefisien H₂ dan elektron untuk memilih mol elektron





Jawaban D

Soal No.6

Dengan memakai arus listrik yang sama dipakai untuk mengelektrolisis larutan CuSO₄ dan larutan AgNO₃. Bila logam tembaga diendapkan sebanyak 17,5 gram, maka logam perak yang diendapkan ialah sebanyak…(Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5)

1. 43,5 gr


2. 45,7 gr


3. 49,5 gr


4. 59,5 gr


5. 67,2 gr

PEMBAHASAN :

Jika memakai arus yang sama berlaku aturan Faraday II









Jawaban D

Soal No.7

Elektrolisis leburan Al₂O₃ menghasilkan 0,225 gram Al. Muatan listrik yang diharapkan adalah…. (Ar O = 16, Ar Al = 27)

1. 1.200 Coulomb


2. 2.120,5 Coulomb


3. 2.412,5 Coulomb


4. 3.249 Coulomb


5. 4.325,4 Coulomb

PEMBAHASAN :

Menentukan muatan (Q) sanggup dihitung dari perkalian i.t dari rumusan







Jawaban C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Arus listrik sebesar 1 A di gunakan untuk mengelektrololisis suatu larutan asam yang berlangsung selama 8 menit. Jumlah mol gas yang dihasilkan di katode adalah….

1. 0,005 mol


2. 0,0025 mol


3. 0,05 mol


4. 0,25 mol


5. 0,5 mol

PEMBAHASAN :

Karena diketahui arus dan waktunya. Maka kita sanggup memilih jumlah mol elektron atau Faraday.



Reaksi elektrolisis di katode jikalau zatnya asam

Katode(-) : 2H⁺ + 2e^– → H₂

Menentukan mol H₂ dari perbandingan koefisien dengan elektron





Jawaban B

Soal No.9

Elektrolisis 200 mL CuSO₄ 1 M, jikalau ingin mengendapkan semua tembaga memakai arus sebesar 10 A maka waktu yang diharapkan adalah….(Ar Cu = 63,55)

1. 193


2. 360


3. 1.930


4. 3.860


5. 9.650

PEMBAHASAN :

Menentukan Mol CuSO4

n = M x V = 1 M x 0,2 L = 0,2 mol

Jika mengalami ionisasi

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

0,2 mol     0,2 mol

Dalam elektrolisis CuSO₄ reaksi di katode:

Katode (-) : Cu²⁺ + 2e^– → Cu

0,2 mol  0,4 mol





Jawaban D

Soal No.10

Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah….

1. H₂O dan H₂


2. O₂ dan H₂


3. H₂ dan O₂


4. Na dan H₂


5. Na dan O₂

PEMBAHASAN :

Reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Katoda(-) : 2H₂O +2e → 2OH^– + H₂

Anoda(+) : 2H₂O → 4H⁺ + 4e^– + O₂

Maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda ialah O₂ dan H₂

Jawaban B

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLISIS & FARADAY DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post